在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升时生成沉淀恰好溶解 则原混合物中K+的物质的量浓度是多少?

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升时生成沉淀恰好溶解 则原混合物中K+的物质的量浓度是多少?
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升时
生成沉淀恰好溶解 则原混合物中K+的物质的量浓度是多少?

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升时生成沉淀恰好溶解 则原混合物中K+的物质的量浓度是多少?
这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：
Al（3+) + 3OH(-) = Al（OH）3 Al（OH）3 + OH(-) = AlO2(-) + 2H2O
将以上的两个方程式相加会有：Al（3+）+ 4OH(-) = AlO2（-） + 2 H2O 带入数据有
X=0.000025 50÷1000000×2=0.0001
混合溶液中的铝离子的来源有硫酸铝与明矾,这道题可以将明矾看作K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
所以硫酸铝带入溶液的硫酸根的物质的量为：0.000025÷2×3=0.0000375mol
有硫酸钾带入的硫酸根量100÷1000000×0.4--0.0000375=0.0000025mol
k（+）的无质量为：0.0000025×2=0.000005
所以无质量浓度为0.000005/（100÷1000000）=0.5mol/L