某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态的AlCl3不导电,而AlCl3溶液却能导电,据此回答下列问题.1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 18:20:16
某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态的AlCl3不导电,而AlCl3溶液却能导电,据此回答下列问题.1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是
某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态的
AlCl3不导电,而AlCl3溶液却能导电,据此回答下列问题.
1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是什么?
2.AlCl3水溶液导电的原因是什么?
3.电解质溶液导电与金属导电原理是否相同?
某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态的AlCl3不导电,而AlCl3溶液却能导电,据此回答下列问题.1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是
1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是什么?
氯化铝是分子晶体 靠共价键连接 熔融状态不存在自由移动的离子
2.AlCl3水溶液导电的原因是什么?
氯化铝水解形成自由移动的氯离子导电
3.电解质溶液导电与金属导电原理是否相同?
不相同.电解质是自由移动的离子,金属是金属原子外层的自由电子导电
1.原因是AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，融化的时候以AlCl3分子形式存在，并不是以Al3+和Cl-存在
2.在水溶液中，AlCl3电离成Al3+和Cl-
PS:氯化铝的这种情况到大学可以用极化变型理论解释
Al3+的正电荷密度太大，Cl-的负电荷多，范围广，电子云被Al3+吸引使得两者产生了共用电子对的形式
3.不一样，电解质溶液导电是溶液中的离子定向移...
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1.原因是AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，融化的时候以AlCl3分子形式存在，并不是以Al3+和Cl-存在
2.在水溶液中，AlCl3电离成Al3+和Cl-
PS:氯化铝的这种情况到大学可以用极化变型理论解释
Al3+的正电荷密度太大，Cl-的负电荷多，范围广，电子云被Al3+吸引使得两者产生了共用电子对的形式
3.不一样，电解质溶液导电是溶液中的离子定向移动使得电荷产生了定向移动导电
金属导电是金属中的自由电子的定向移动，不一样
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