蔗糖的化学性质与用途
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 07:52:15
蔗糖的化学性质与用途
蔗糖的化学性质与用途
蔗糖的化学性质与用途
您需要的资料如下!
蔗糖,有机化合物,分子量342.3.无色晶体,具有旋光性,但无变旋.蔗糖的分子式：C12H22O11.
蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下,会产生各种不同的化学反应.反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失,而且还会生成一些对制糖有害的物质.
1.蔗糖分子结构
结晶蔗糖加热至160℃,会热分解便熔化成为浓稠透明的液体,冷却时又重新结晶.加热时间延长,蔗糖即分解为葡萄糖及脱水果糖.在190—220℃的较高温度下,蔗糖便脱水缩合成为焦糖.焦糖进一步加热则生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等产物.在潮湿的条件下,蔗糖于100℃时分解,释出水分,色泽变黑.
蔗糖溶液在常压下经长时间加热沸腾,溶解的蔗糖会缓慢分解为等量的葡萄糖及果糖,即发生转化作用.蔗糖溶液若加热至108℃以上,则水解迅速,糖溶液浓度愈大,水解作用愈显著.煮沸容器所用的金属材料,对蔗糖转化速率也有影响.例如：蔗糖溶液在铜器中的转化作用,远比在银器中的大,玻璃容器几乎没有什么影响.
2．酸的作用
蔗糖溶液为酸性时,蔗糖转化更快.浓酸对糖液的分解作用更大,如浓硫酸能使固体蔗糖迅速脱水,焦化成为黑色产物.在纯蔗糖溶液中,只要有少量的游离酸存在,就能使蔗糖的转化作用迅速进行.但是,对于压榨蔗汁中的蔗糖来说,情况就不是这样.因为蔗汁中含有弱酸的中性盐会抑制蔗糖的转化.
3．碱的作用
稀碱溶液如氢氧化钙,氢氧化钾及钠的溶液,甚至在煮沸的情况下也不会使蔗糖分解.浓碱溶液加在糖液中加热时蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等产物.分解程度及产物种类视氢氧离子浓度及温度而定.蔗糖能与中等浓度的碱化合生成碱性的蔗糖盐.
4．盐类的作用
水中同时有蔗糖与盐类存在时,它们的溶解度都要发生变化,变化的程度取决于双方的浓度和盐类的性质.
5．氧化作用
蔗糖燃烧或在生物氧化中,都产生二氧化碳及水,在中性或酸性的溶液中,高锰酸钾可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸,但在碱性条件下,只能部分地变为草酸及二氧化碳.
6．微生物对蔗糖的作用
蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染,但感染机会随糖汁增浓而减少.此外还跟糖汁的温度及pH值有关.一般微生物繁殖的最适温度都在30—45℃之间,而加热到80℃时则多数微生物都能被抑制或杀灭.