1.向稀硫酸中加入氯化亚铁溶液,不反应,为什么加入硝酸钠就会发生反应,反应的方程式如何?2.湿润的碘化钾淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是氯气,二氧化氮,二氧化硫,溴（g）,臭氧,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 06:45:47
1.向稀硫酸中加入氯化亚铁溶液,不反应,为什么加入硝酸钠就会发生反应,反应的方程式如何?2.湿润的碘化钾淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是氯气,二氧化氮,二氧化硫,溴（g）,臭氧,
1.向稀硫酸中加入氯化亚铁溶液,不反应,为什么加入硝酸钠就会发生反应,反应的方程式如何?
2.湿润的碘化钾淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是
氯气,二氧化氮,二氧化硫,溴（g）,臭氧,碘化氢
答案是氯气,二氧化氮,溴（g）,臭氧
想知道为什么二氧化氮,臭氧也可以
3.为什么浓盐酸可以鉴别氧化铜,铁粉,碳粉和二氧化锰四种粉末.分别会有什么反应?
浓盐酸相对于稀盐酸有什么特别的性质?
1.向稀硫酸中加入氯化亚铁溶液,不反应,为什么加入硝酸钠就会发生反应,反应的方程式如何?2.湿润的碘化钾淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是氯气,二氧化氮,二氧化硫,溴（g）,臭氧,
稀硫酸中的H+离子遇到硝酸钠中的NO3-离子,其实在溶液中就形成硝酸,强氧化性氧化FeCl2,反应就硝酸和氯化亚铁反应：
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ NO（气体)+2H2O .
Cl2,氧化性氧化KI（I-具有还原性）,NO2遇水变硝酸,强氧化性,氧化KI.后面也是一样的道理,都是氧化还原反应.
------------------CuO==H2O+CuCl2（蓝色溶液）
------------------Fe==H2+FeCl2（气泡,浅绿色溶液）
HCl（一下全为浓）+C==不反应（没现象）
------------------MnO2==MnO2+Cl2+H2O(绿色气体)
浓和稀其实没什么区别,只是只有浓才能和MnO2反应
还有,浓盐酸绝对没有氧化性,只会把Fe转成2价,下面的是错误的
1、2两题都是关于氧化还原反应的问题
1、因为溶液里本来就有H+，而再加入硝酸钠后，NO3-与H+组合成了有强氧化性的硝酸，就可以把+2价铁离子氧化了
我写离子方程式
3Fe^2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe^3+ NO↑ + 2H2O
2、也是氧化性的问题
因为氯气，二氧化氮，溴（g），臭氧都是有强氧化性的物质
都可以把KI里的碘氧化成...
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1、2两题都是关于氧化还原反应的问题
1、因为溶液里本来就有H+，而再加入硝酸钠后，NO3-与H+组合成了有强氧化性的硝酸，就可以把+2价铁离子氧化了
我写离子方程式
3Fe^2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe^3+ NO↑ + 2H2O
2、也是氧化性的问题
因为氯气，二氧化氮，溴（g），臭氧都是有强氧化性的物质
都可以把KI里的碘氧化成单质，所以碘单质遇淀粉变蓝
3、浓盐酸+氧化铜溶解，产生蓝色溶液
浓盐酸+铁粉溶解，生成绿色溶液，同时生成无色无味气体
浓盐酸+碳粉不溶解，无明显现象
浓盐酸+二氧化锰溶解，产生无色溶液（实际上是很浅的粉红色，接近无色）
明白了吗。。？
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1.因为硫酸酸性不足以氧化亚铁离子。加入硝酸根后，有硝酸存在，硝酸可以氧化亚铁离子。
Fe2+ + NO3- + H+ = Fe3+ 氮的还原物（可能是N2、NH4NO3、N2O4等等，取决于反应的量）。
2.臭氧O3和二氧化氮都具有强氧化性，可以将碘离子氧化与淀粉反应。
3.浓盐酸同样具有强氧化性，与氧化铜反应溶液呈蓝色，与铁粉反应呈黄色（注意是黄色，铁被氧化成了Fe...
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1.因为硫酸酸性不足以氧化亚铁离子。加入硝酸根后，有硝酸存在，硝酸可以氧化亚铁离子。
Fe2+ + NO3- + H+ = Fe3+ 氮的还原物（可能是N2、NH4NO3、N2O4等等，取决于反应的量）。
2.臭氧O3和二氧化氮都具有强氧化性，可以将碘离子氧化与淀粉反应。
3.浓盐酸同样具有强氧化性，与氧化铜反应溶液呈蓝色，与铁粉反应呈黄色（注意是黄色，铁被氧化成了Fe3+），与碳粉不反应，与二氧化锰反应生成氯气，有气味，可辨别。
有不明白的可以信息联系问我。
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问问老师不是更好吗？