初三化学知识题,求高手解答,急.因本人财富值不多不能提供高分,请谅解1.使酸溶液pH值增高可采用的物理方法（三种）. 2.使酸溶液pH值增高可采用的化学方法（三种）. 3.什么样的雨水是酸雨,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 12:07:40
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1.使酸溶液pH值增高可采用的物理方法（三种）. 2.使酸溶液pH值增高可采用的化学方法（三种）. 3.什么样的雨水是酸雨,为什么正常的雨水也是呈酸性. 4.为何小苏打可治疗胃酸过多（化学方程式） 5.粗盐提纯有哪四步. 6.实验室制取氢氧化钠的原理（化学方程式） 7.碳酸钠和碳酸氢钠的俗称各是什么. 8.复分解反应发生的条件是什么. 9.蒸发溶液时什么时候撤酒精灯. （!初三化学题!）
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1、改变温度（ph是表达酸性的一个数值,不是酸性本身,通过改变温度影响水的离子积而变化ph值）,加水稀释,加入PH比次溶液大的酸溶液,
2,、加碱中和,加入锌等金属制氢气消耗酸,通电电解.
3、当空气中存在酸性污染气体,如so2,溶解在雨水中,会形成酸雨.有时高空雨云闪电,有很强的能量,能使空气中的氮气和氧气部分化合生成一氧化氮,继而在对流层中被氧化为二氧化氮N2+O2=放电=2NO 2NO+O2==2NO2 ,从而使正常的雨水中溶剂部分氮的氧化物气体,所以呈酸性.
4、小苏打是NaHCO3,可以和胃酸（主要是盐酸）中和反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
5、先将粗盐溶液在水中,将水溶液用滤纸过滤,将过滤后的溶液置入蒸发皿在酒精灯上加热蒸发,蒸干溶剂后收集晶体.
6、 （1）．可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好）,再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）.把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度.搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠,小心倒出即可.如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠(侯德榜制碱原理）. CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH （2）．金属钠与水反应 取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中. 反应化学方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
7、碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱,碳酸氢钠俗名小苏打.
8、一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
9、要在溶液快干还没有干的时候撤,避免过热使溶质溅出或者过热变质.