化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A 电池总反应为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 00:29:12
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A电池总反应为化学原电池：镁
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A 电池总反应为
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.
A 电池总反应为：Mg+H2O2===Mg(OH)2
B正极发生的电极反应为：H2O2+2H离子+2电子==2H2O
C工作时,负极周围海水的PH减小
D电池工作时,溶液中H离子向正极移动‘
da an选A,我是选C的,不解,想问问为什么
我猜A之所以是对的,是M(OH)2还会和电解质里面的酸反应.但我想知道为什么C是对,既然酸碱中和了,溶液PH应该增大的,不论正负极的啊,da an 说正极PH增大,
所以PH在负极减小.这.什么因果理论.
求讲解.
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A 电池总反应为
答案A 是因为最终反应后镁是以镁离子形式存在的,并不是生成氢氧化镁,所以A错.选项C 镁是作为负极存在该电池中的,所以工作时镁失去电子形成镁离子 而镁离子在水中会水解,夺取氢氧根离子,所以负极会出现PH减小
负极是Mg-2e-=Mg2+
没有 氢离子生成啊，PH不会减小
正极消耗氢离子，氢离子浓度降低，根据水的电离平衡可得，氢氧根离子浓度增大，正极溶液ph增大。 负极镁失电子和水反应得氢离子，故氢离子浓度增大，ph减小
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A 电池总反应为
镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作
燃料电池是原电池吗
燃料电池是不是原电池
镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸）,总反应式是什么?
燃料电池是原电池吗,为什么
燃料电池是电解池还是原电池
原电池,电解池,燃料电池的区别
在氢氧燃料电池当中原电池酸性和碱性条件下是否比中性条件反应快,为什么
燃料电池的原电池反应:在酸性和碱性做电解液的情况下负极反应都是一样的吗?
化学->原电池
H2O2有酸性吗
为何H2O2显酸性
原电池（燃料电池）中化学总式推导通过两极导入物质和电解质判断求方法.
燃料电池和原电池有什么区别?
关于原电池的诸多问题……①如图所示的氢氧燃料电池,我应该如何知道是酸性氢氧燃料电池还是碱性氢氧燃料电池?②对于酸性氢氧燃料电池来说,已知负极反应2H2-4e-生成4H+和总反应2H2+O2生成
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