（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的

（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的
（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?
（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的气体用足量澄清石灰水吸收,石灰水增重4.4克,计算混合物中氯化钠的质量和混合物反应后剩余物质质量?
（3）将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,得到15.4克的固体混合物,求生成氧气的质量?有多少克氯酸钾分解?15.4克物质中含有那些物质,各有多少克?

（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的
（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
相加得,2Fe+Fe2O3+8HCl=4FeCl2+3H2O+H2
112 2g
xg 0.207g 2300毫克氢气 你这里是是体积 应该是毫升 不是毫克,因为是毫克的话此题无解,那么体积换算成质量为 2.3LX0.09g/L=0.207g
x=11.6g
该铁的质量为11.6g
（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的气体用足量澄清石灰水吸收,石灰水增重4.4克,计算混合物中氯化钠的质量和混合物反应后剩余物质质量?
解析,石灰水增重4.4克 表示通入的物质为4.4g,才使得石灰水增重,那么通入的气体是CO2,那么根据方程式
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g,所以原混合物中有Na2CO3 10.6g
所以混合物中NaCl的质量为 20.8-10.6=10.2g
混合物反应后剩余物质质量 质量守恒 反应前的质量等于反应后的质量
反应前 20.8+100=120.8g
剩余物质质量+CO2的质量=120.8g
剩余物质的质量为120.8-4.4=115.6g
（3）将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,得到15.4克的固体混合物,求生成氧气的质量?有多少克氯酸钾分解?15.4克物质中含有那些物质,各有多少克?
解析,固体的量减少了,说明有气体产生,气体是氧气,质量为25-15.4=9.6g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6g
x=24.5g y=14.9g
原混合物中只有 氯酸钾和二氧化锰一共25g
氯酸钾是24.5g,那么二氧化锰是25-24.5=0.5g
二氧化锰在反应前后不变,还留有0.5g,KCl是生成的产物,质量是14.9g
所以15.4克物质中含有那些物质 有二氧化锰和KCl 各为 0.5g 和14.9g

拜托了，很急的！ 1.（1）把-2代进去， 8-10+n= 0 n=2 2x +5x+2=0 (x+2)(2x+1)=0 另一个根就是-1/2 (2) 把-2代进去， 4

1：应该是毫升吧，2300ml=2.3L，2.3L*0.09g/L=0.2g H2=0.2mol H2，即Fe=0.2mol*56=11.2g
2：因为石灰水增重是增重CO2=4.4g=0.1mol，即Na2CO3=0.1mol=10.6g，所以氯化钠=20.8-10.6=10.2g。混合物反应完全后，完全变成氯化钠，因为有0.1molNa2CO3，所以生成0.2mol的氯化钠=0.2*5...

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1：应该是毫升吧，2300ml=2.3L，2.3L*0.09g/L=0.2g H2=0.2mol H2，即Fe=0.2mol*56=11.2g
2：因为石灰水增重是增重CO2=4.4g=0.1mol，即Na2CO3=0.1mol=10.6g，所以氯化钠=20.8-10.6=10.2g。混合物反应完全后，完全变成氯化钠，因为有0.1molNa2CO3，所以生成0.2mol的氯化钠=0.2*58.5=11.7g，即剩余的物质质量为11.7+10.2=21.9g
3：氯酸钾和二氧化锰的混合物加热放出氧气，即质量的减少为放出的氧气，所以生成的氧气=25-15.4=9.6g=0.3mol。
因为2KClO3=2KCl+3 O2
所以生成0.6mol的氧气需要0.4mol的KClO3，即分解的KClO3=0.2*122.5=24.5g。
15.4克物质中，含有KCl和二氧化锰。其中kcl=0.2*74.5=14.9g，剩下的是0.5g的二氧化锰

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