FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与H
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 02:13:54
FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与H
FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.
FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与HNO3的比例.
FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与H
可以将反应方程式配平,如下
6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O
则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7
2NO2→←N2O4，NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1，那么就相当于NO：NO2=1:3.
假设FeS的物质的量为n，硝酸的物质的量为m。那么
被还原的硝酸根离子为：m-3（n-2n/3）=m-n
根据氧化还原反应得失电子数目相等
n+8n=(m-n)/4*3+3(m-n)/4*1
所以n：m=1:7
设NO、NO2、N2O4都是1mol，FES有xmol
得失电子守恒：（1+7）x=3+1+2,x=3/4mol
N原子守恒：n(HNO3)=1+1+2+3×x/3=4+3/4=19/4