1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 16:17:09
1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-

1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,
1.
用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).
那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?
2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?
3.加入AgNO3,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在.
这句话是对的吗?
4.Ba2+和HCO3-反应吗?题目里做到过.
5.水解达到平衡的AlCl3溶液,再加饱和AlCl3溶液,平衡怎么移动?
6.电解稀硫酸制H2和O2,用Cu做阳极可以吗?

1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,

氢氧根离子整体是减少的,可以从PH值看出来,但是水电离出来的氢氧根是增多的,因为水电离出的氢离子增多了,醋酸稀释也是同样的道理

不能,因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.
MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2+ +H2O

错,太绝对了吧 ,条件也不清楚

不反应 因为 Ba(HCO3)2 和 Ca(HCO3)2 一样是溶于水的,所以没有沉淀算是不反应

会正向移动,但水解程度减小.因为水解的氯化铝的百分比减小了.水解反应使溶液酸性增强,阻止了氢氧化铝的生成.

不可以的阳极发生氧化反应,失电子   而铜是活性电极,会先失电子,所以不能得到氧气,而是得到铜离子

①不饱和的Na2CO3溶液有可能也会有晶体析出，但是需要时间较长，不能立刻通入CO2就能看到沉淀析出而且如果Na2CO3溶液浓度过低的话，就不会有沉淀析出，原因是生成的NaHCO3全部溶解在水了（虽然其溶解度很小）②CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量）
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)...

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①不饱和的Na2CO3溶液有可能也会有晶体析出，但是需要时间较长，不能立刻通入CO2就能看到沉淀析出而且如果Na2CO3溶液浓度过低的话，就不会有沉淀析出，原因是生成的NaHCO3全部溶解在水了（虽然其溶解度很小）②CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量）
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2③A对SiO2又称硅石。熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃CO??沸点(-78.5℃)，常温常压下是气体B错，因为相对分子质量越大的，熔沸点越高，这个结论是针对分子晶体来说的，相对分子质量越大，微粒的质量就越大，微粒间的范德华力就越大，破坏该作用就需要更多的能量，即熔沸点越高。而二氧化硅是原子晶体，固态的二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅比二氧化碳熔沸点高不是因为相对分子质量的关系
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1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀, 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-] C．[H+]和[OH-]的乘积 D 用水稀释稀氨水时氢离子浓度和氢氧根离子浓度比为什么不随着水量增加而减小? 用水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是②看不懂,求解释tmd的化学吧管理就是人渣,我好好问题目就来删帖. 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[OH-] C、n(OH-) 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH-)/c(NH3·H2O).B.c(NH3·H2O)/c(OH-).C.c(H+)和c(OH-)的乘积.D.OH-的物质的 稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么. 用水稀释零点一摩每升的氨水时 溶液中虽水量的增加而减小的是什么 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 用水稀释0.1摩尔每升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/ c（NH3.H2O） B c（NH3.H2O）/ c（OH-）C c（H+）* c（OH-） D OH- 的物质的量 用水稀释0.1mol/L的氨水时,随着水量增加下面的关系式为何不变? 用水稀释0.1mol/L的氨水时氢氧根与氢离子的比值为什随着水量的增大而减...用水稀释0.1mol/L的氨水时氢氧根与氢离子的比值为什随着水量的增大而减小?不是应该 先增后减么? 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么, 用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加? 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解,特别是AB选项）谢谢啦!A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－) 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解)A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 D．c(H+)/c(OH－) 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2O)/c(OH-) 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?