32g氧气 8g氢气 14g氮气 求出他们的分子数之比 和 质量之比 和原子数之比
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:11:30
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32g氧气 8g氢气 14g氮气
求出他们的分子数之比 和 质量之比 和原子数之比
32g氧气 8g氢气 14g氮气 求出他们的分子数之比 和 质量之比 和原子数之比
分子数之比就是他们的物质的量的比,也就是摩尔数的比值.
物质的量的求法是用质量除以摩尔质量.
氧气的摩尔质量是32g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol.
所以:
32g氧气的摩尔数是:32/32=1 mol
8g氢气的摩尔数是:8/2=4 mol
14g氮气的摩尔数是:14/28=0.5 mol
所以分子数的比值是:1:4:0.5=2:8:1
质量比就是质量比……:32:8:14=16:4:7
原子数之比嘛:
一个氧气分子里有2个氧原子,所以1mol的氧气里就有2mol氧原子了.
同理,氢原子有8mol,氮原子有1mol
原子数之比就是2:8:1
32g氧气 8g氢气 14g氮气 求出他们的分子数之比 和 质量之比 和原子数之比
氢气和氧气、氮气的混合气体10克点燃,完全反应后生成9克水,则混合气体的组成有( )A.9g氧气,0.5g氢气,0.5g氮气 B.8g氧气,1.5g氢气,0.5g氮气 C.8.5g氧气,0.5g氢气,1g氮气
将20g氢气 氧气 氮气的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是A 氮气和氢气 B 氧气和氮气 C 2g氮气 D 氢气 氧气 和氮气
氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水,则剩余气体不可能是A氢气 氮气B氧气 氮气C氢气 氧气 氮气D氮气
点燃 氢气 氮气 氧气的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是什么?
点燃 氢气 氮气 氧气的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是什么?
4g氢气和4g氧气完全反应生成8g水么?
2g氢气和8g氧气反应生成了10g水,对吗,为什么啊
2g氢气与8g的氧气反应生成10g水,为什么不符合能量守恒定律?
8g氧气能使多少g的氢气完全燃烧?同时生成多少g水?
有氢气和氧气混合气体15g,它们化合后生成9g水,问氧气有多少g?答案是8g或14g,但我觉得应该只有8g啊?.3Q
在273K和101KPa的条件下,将1g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合,该混合气体的体积是
已知4g氢气与32g氧气可以完全反应,求16g氢气与16g氧气反应后,生成的质量.
4g氧气可跟几g氢气完全反应?
4g氧气可跟( )g的氢气发生反应
4g氧气可跟( )g氢气完全反应
4g氧气可跟多少g氢气完全反应?
电解m克水能,可得到氢气 g 氧气 g