化学的质量守恒定律1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中（只有C,H,O三种物质）2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有（铁元
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 09:10:55
化学的质量守恒定律1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中（只有C,H,O三种物质）2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有（铁元
化学的质量守恒定律
1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中（只有C,H,O三种物质）
2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有（铁元素,硫）
括号中都是正确答案,我觉得矛盾,请给出推理过程
再说说这种含有XX元素的题怎么做
化学的质量守恒定律1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中（只有C,H,O三种物质）2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有（铁元
化学的质量守恒定律的理解为两个方面：化学反应前后组成物质的化学元素种类保持不变,质量保持不变.
由“某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克”可知生成CO2和水,CO2中C、H2O中H应该来自于化合物,所以某化合物中必含有C、H元素,CO24.4克和水2.7克含氧元素的质量为5.6g,多于反应提供的4.8克氧气,多出的氧元素必然来自于某化合物.这样分析可知该化合物中有C,H,O三种元素.
“某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2”含铁、硫元素,应该好理解,含不含氧元素可能是你困惑的地方,利用化学反应前后反应物和生成物的质量保持不变求解,4克Fe2O3和6.4克SO2含Fe、S的总质量为6g,可以确定某矿山中不含氧元素.
2、不是很简单的么，根据三氧化二铁中铁的质量分数乘以4，可得铁为2、8克，同理硫为3。2克，加起来不是6么，显然只有铁硫，不含其他元素。
至于1、也很简单，根据二氧化碳和水算出如果只有C与H（C：H=1：3），则耗氧肯定不止4、8克（应该为5、6克），而现在只有4、8克，意味着化合物本身有氧元素可一自身带走一部分的C或H……所有这3种元素都有。
这种题目不难的，看清主要元素，以一种...
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2、不是很简单的么，根据三氧化二铁中铁的质量分数乘以4，可得铁为2、8克，同理硫为3。2克，加起来不是6么，显然只有铁硫，不含其他元素。
至于1、也很简单，根据二氧化碳和水算出如果只有C与H（C：H=1：3），则耗氧肯定不止4、8克（应该为5、6克），而现在只有4、8克，意味着化合物本身有氧元素可一自身带走一部分的C或H……所有这3种元素都有。
这种题目不难的，看清主要元素，以一种极端（比如只有主要元素）来推算还是否有氧元素等。
冒昧问一句，LS几年级？
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