将ag CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重 m g,则m的取值范围是________a < m< 2a(请高手提供下思维过程)

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 22:10:24
将agCH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重mg,则m的取值范围是________a将agCH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中

将ag CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重 m g,则m的取值范围是________a < m< 2a(请高手提供下思维过程)
将ag CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重 m g,则m的取值范围是________
a < m< 2a(请高手提供下思维过程)

将ag CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重 m g,则m的取值范围是________a < m< 2a(请高手提供下思维过程)
这样来的,假如全是H2,那么生成NAOH,把NAOH看成NA2O2H2,那么增重就是H2啊,就是a克了；同样全是CO,那么生成na2co3,看成NA2O2CO,增重的就是CO,所以还是a克;如果是CH4,生成的是前两种的混合物,a克中H占1/4,那么H增重a/4克,C为3/4,还要加O的质量,通过O和C的相对原子质量比可得O为a克,所以总增重为:a/4+a3/4+a=2a!而全是H2或CO,它的增重总是最少,全是CH4它的增重最多,所以M的范围在a克和2a克之间!
这样的思路是用了终始状态法（就是只看反应物和生成物,不看中间过程）和极限法,这两种方法在中学重用的比较多,希望你自己能学会.这些方法说其来复杂,用起来简单,我就用了一分钟就搞定了,考试很节约时间的哦!

1.涉及的反应方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2增重为（从化学式变化）CO; 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，Na2O2增重为（ H2）.
所以，
A:如果将混合气体看成极限情况1下（只含CO或者H2这种情况），那么CO或者H2的质量就是过氧化钠固体增重质量mg.
B:如果将混合气体看成极限情况2下（只含CH4），由于CH4+O2...

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1.涉及的反应方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2增重为（从化学式变化）CO; 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，Na2O2增重为（ H2）.
所以，
A:如果将混合气体看成极限情况1下（只含CO或者H2这种情况），那么CO或者H2的质量就是过氧化钠固体增重质量mg.
B:如果将混合气体看成极限情况2下（只含CH4），由于CH4+O2→CO2+H2O,根据1中的方程式，CO2和H2O和2Na2O2反应增重分别为CO和H2，所以一份CH4完全燃烧产物和2Na2O2反应实质增加COH4，由于CH4式量是16，C（12）占了75%，也就是0.75a,那么增加了的O（16）就是ag,所以总的增加量为CH4O，也就是2a.
综合以上讨论，由于是三者混合情况，所以最后增重介于a-2a

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用极端假设法
如果ag的气体都是甲烷，则燃烧后会生成二氧化碳和水，二氧化碳和水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 1
如果ag的气体都是CO，则燃烧后会生成二氧化碳，二氧化碳又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 2
如果ag的气体都是H2，则燃烧后会生成水，水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 3
比较M 1 M 2...

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用极端假设法
如果ag的气体都是甲烷，则燃烧后会生成二氧化碳和水，二氧化碳和水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 1
如果ag的气体都是CO，则燃烧后会生成二氧化碳，二氧化碳又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 2
如果ag的气体都是H2，则燃烧后会生成水，水又和过氧化钠反应，便可得到固体质量 M 3
比较M 1 M 2 M3 就可以得到固体质量m的取值范围。

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2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 可以看出氢气燃烧消耗掉得氧,又释放出来,所以增重即为氢气质量,一氧化碳同理
CH4+2O2=CO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 所以16g甲烷,使增重32g
所以,若全都是一氧化碳或氢气,m=a
若都是甲烷m=2a
所以a < m< 2a

将ag CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通入固体Na2O2中,充分反应,固体增重 m g,则m的取值范围是________a < m< 2a(请高手提供下思维过程) 将体积比为1:1:2的H2,CO,CH4混合气体VL完全燃烧,所需氧气的体积为 由H2 CO CH4 组成的混合气体Aml,完全燃烧需O2Aml求CH4的体积分数 将amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液体,且CO2和水的物质的量相等时,求放出热量的取值范围,燃烧热:CO:283KJ,H2:286KJ,CH4:890KJ 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 CH4和CO的混合气体 D（H2)=10 完全燃烧1摩该混合气需氧气多少 混合气体：CH4,CO,H2,O2,N2,求其爆炸极限? 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,若将amolCO、H2、和CH4的混合气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水且二氧化碳和水质物质的量相等,则放出热量（Q）的取值范 H2,CO和CH4的混合气体完全燃烧……一道化学竞赛题H2,CO和CH4的混合气体完全燃烧,所需O2的体积和生成的CO2的体积都等于所取混合气体体积的3/4,则混合气体中H2的体积分数是------? 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所 标况下,由H2.CH4.CO组成的混合气体672ml,通入一定量的O2使其完全燃烧标况下,由H2、CH4、CO组成的混合气体672mL,通入一定量(设为x mL)O2使其完全燃烧.混合气体完全燃烧后消耗相同条件下O2的体积也 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是25VL 由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比 今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是? CH4和CO混合气体问题在标况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量是7.6G,则混合气体中CH4的体积为?CO的质量是?将上述混合气体与标况下16.8LO2点燃,完全反应后,冷却至标况,反应后混合气体的平均分 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子