下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗的O2的质量保持不变的是（ ）A C3H6 C4H6O2B C2H6 C2H6OC C2H2 C6H6D C3H6O C3H8O2答案给了个A,这种题我第一次见,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:00:58
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗的O2的质量保持不变的是（ ）A C3H6 C4H6O2B C2H6 C2H6OC C2H2 C6H6D C3H6O C3H8O2答案给了个A,这种题我第一次见,
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗的O2的质量保持不变的是（ ）
A C3H6 C4H6O2
B C2H6 C2H6O
C C2H2 C6H6
D C3H6O C3H8O2
答案给了个A,这种题我第一次见,首先,物质的量不变,耗氧量不变,也就是说,可以用燃烧通式里解决,可是,对于烃类,只有y=4时,才可以耗氧量不变,对于烃的含氧衍生物,也要y=4-2z才可以成立,一般的题,要么两个都是烃类,要么两个都是烃的含氧衍生物,可这道题不一样,你即使把C4H6O2化成C3H6.CO2和C3H6,我也认为,y≠4,照样耗氧量要变啊?希望有位化学达人能给予解释!
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗的O2的质量保持不变的是（ ）A C3H6 C4H6O2B C2H6 C2H6OC C2H2 C6H6D C3H6O C3H8O2答案给了个A,这种题我第一次见,
答案A：C4H6O2可以写成C3H6·CO2,认为里面的一个C和自生的O2反应掉了,只剩下C3H6,那就和前面的组分组成一样了,所以不论以何种比例混合,耗O2都一样
答案错了
应该是D
CxHy
CxHy(H2O)a
CxHy(CO2)b
Cx-1Hy+4
耗氧一样
这种题就是看哪个选项里的两种物质每个分子消耗的氧分子数相同
只有A中第二个物质分子中两个O可以跟一个C燃烧掉，剩下的C3H6跟第一个分子相同
所以选A
选C
A和D，每摩尔消耗的氧气量相同
只要将化学式化成CnHm+xCO2+yH2O的形式以后进行比较就可以了，没你想的那么麻烦。
A C3H6 C4H6O2=C3H6+CO2
B C2H6 C2H6O=C2H6+C2H4+H2O
C C2H2 C6H6=C2H2+C6H6
D C3H6O C3H8O2=C3H4+H2O+ C2H8+CO2
只有A是一个化学式，其余的都是2个，所以选A。
额，为什么这么纠结呢？我不知都你上面说的y=4什么，但这道题确实是把C4H6O2看成C3H6.CO2去判断，这类题都是这样。
至于你说的y=4，我估计是燃烧前后体积不变，则y=4吧。
耗氧量与分子式中C 和H 的个数有关。以A为例： C3H6 中有3个C，完全燃烧生成CO2需要O的个数是6个，6个H生成H2O需要 O的个数是3个，所以，一份 C3H6 需要氧原子数是9份；同理，C4H6O2中C需要O是8个，H需要O是3个，根据质量守恒，生成物中的O的个数与反应物中O的总个数相同，因为C4H6O2中已经有2个O，所以，一份C4H6O2需要的氧原子数是8+3-2=9份。你可以自己...
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耗氧量与分子式中C 和H 的个数有关。以A为例： C3H6 中有3个C，完全燃烧生成CO2需要O的个数是6个，6个H生成H2O需要 O的个数是3个，所以，一份 C3H6 需要氧原子数是9份；同理，C4H6O2中C需要O是8个，H需要O是3个，根据质量守恒，生成物中的O的个数与反应物中O的总个数相同，因为C4H6O2中已经有2个O，所以，一份C4H6O2需要的氧原子数是8+3-2=9份。你可以自己模仿着推一下B、C、D。
收起
选A,根本原因是两种物质中碳与氢的比例都是1：1,且不含氧。对于所有此类题，只要两种物质中元素和各元素的数量比都相同或化学式中除去水和二氧化碳后元素比相同，他们耗氧就相同！