常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A.甲醛 B.乙酸 C.乙二酸 D.乙醛
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:19:09
常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A.甲醛 B.乙酸 C.乙二酸 D.乙醛
常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是
A.甲醛 B.乙酸 C.乙二酸 D.乙醛
常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A.甲醛 B.乙酸 C.乙二酸 D.乙醛
解析:
16g O2物质的量=0.5mol
燃烧通式:
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ―→ xCO2 + (y/2)H2O
2Na2O2 + 2H2O ―→ 4NaOH + O2↑
所以可以找出CxHyOz与生成的O2的关系,即CxHyOz (y/4)O2
因反应前只含有0.5mol O2,所以以O2为基准量计算:
(1)甲醛:CH2O 0.5mol O2燃烧消耗甲醛物质的量=0.5mol,生成0.5mol H2O,再与0.5molNa2O2作用生成0.25mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力;
CH2O + O2 ―→ CO2 + H2O
(2)乙醛:C2H4O 0.5mol O2燃烧消耗乙醛物质的量=0.2mol,生成0.4mol H2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力;
2C2H4O + 5O2 ―→ 4CO2 + 4H2O
乙酸:C2H4O2 0.5mol O2燃烧消耗乙酸物质的量=0.25mol,生成0.4mol H2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力;
C2H4O2 + 2O2 ―→ 2CO2 + 2H2O
乙二酸:C2H2O4 0.5mol O2燃烧消耗乙二酸物质的量=1mol,生成1mol H2O,再与1molNa2O2作用生成0.5mol O2,最终剩余0.5molO2;
2C2H2O4 + O2 ―→ 4CO2 + 2H2O
所以选择 C
下列四种物质跟氧气混合放电的话,A反应的话先被氧化成酸,只有一个羧基,跟B一样一个羧基,C中有两个羧基,被Na2O2氧化后形成的二氧化碳量比B的多。
这题我在看的时候真让我猜出答案,猜的依据是(不知道行不行得能,参考参考吧):下列四种物质跟氧气混合放电的话,A反应的话先被氧化成酸,只有一个羧基,跟B一样一个羧基,C中有两个羧基,被Na2O2氧化后形成的二氧化碳量比B的多。