高中化学常见的有色固体如黑色的又CuS,FeS等,还有黄色的物质等

高中化学常见的有色固体如黑色的又CuS,FeS等,还有黄色的物质等
高中化学常见的有色固体
如黑色的又CuS,FeS等,还有黄色的物质等

高中化学常见的有色固体如黑色的又CuS,FeS等,还有黄色的物质等
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黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）.
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是,CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体：NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体

特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有...

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特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。

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