实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:12:18
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.5

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是——
有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.
据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子
所以需要1mol硫酸.”
我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?
shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊
我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？
多等几天~

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是
请记住：电子守恒是一个基本规律,电解池和蓄电池转移的电子是一样多的.所以1摩尔氯离子氧化成0.5摩尔氯气（1摩尔氯原子）,需要1摩尔电子,那么蓄电池里电子转移也就是1摩尔.根据这个反应的化学方程式,消耗1摩尔硫酸转移2摩尔电子,所以制取0.5摩尔氯气,消耗0.5摩尔酸铅.

电池总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
电子转移是在Pb与PbO2之间，每有2mol电子转移（1molPb反应）则耗2mol硫酸，当然1mol电子转移耗1mol硫酸.

电子守恒.....
什么状态下都是的.........

用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；正极：今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2S 铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( c ) A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol2NA 用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2 问今若制得0.05molCl2,电池内部消 铅蓄电池问题对对碰》》》实验室用铅蓄电池座电源电解饱和食盐水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O==点解==2NaCl+H2(g)+Cl2(g)）,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极:Pb+SO4(2-)-2e(-)=PbSO4正极:PbO2+4H(+)+SO 铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） 实验室中制取氯气用排饱和食盐水吗? 实验室制取CL2的方法、除了电解饱和食盐水和熔融NaCl之外的、拜托各位了 3Q 4．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,相同的 原理是4．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,相同的原理是 （ ）A．都是复分解 用的电解饱和食盐水的方法制取氯气同时能够得到氢气多少千克 1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至 实验室制取氯气,饱和食盐水的作用是什么? 实验室制取乙炔时常使用饱和食盐水原因是什么? 实验室制取氯气为什么要用饱和食盐水来吸收氯化氢气体? 实验室制取氯气时为什么用饱和食盐水去除反应生成的HCl?