一道化学计算题,高一必修一的取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 11:14:30
一道化学计算题,高一必修一的取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为
一道化学计算题,高一必修一的
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少.
一道化学计算题,高一必修一的取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为
n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01(mol)
n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09(mol)
可得BaSO4 有2.33g用化学方程式可得 SO4的物质的量 就可得到 Na2CO3物质的量 由co2的体积用化学方程式可算出Na2CO3的物质的量
Na2CO3的物质的量等于CO2的物质的量，为2.016/22.4=0.09mol，
Na2SO4的量等于BaSO4沉淀的量，为2.33/233=0.01mol
CO2是由碳酸钠和盐酸发应生成的，由于盐酸过量，说明碳酸钠中的碳元素已经完全转化为CO2，因此根据碳元素守恒就可求出Na2CO3的物质的量，即0.09mol；这是溶液中能与钡离子反应生成沉淀的只有硫酸根，由于氢氧化钡足量，那么硫酸根已经完全与钡离子结合，因此根据硫酸根守恒，可得出Na2SO4为2.33/233=0.01mol
不清楚再接着问我好了，希望对你有帮助...
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CO2是由碳酸钠和盐酸发应生成的，由于盐酸过量，说明碳酸钠中的碳元素已经完全转化为CO2，因此根据碳元素守恒就可求出Na2CO3的物质的量，即0.09mol；这是溶液中能与钡离子反应生成沉淀的只有硫酸根，由于氢氧化钡足量，那么硫酸根已经完全与钡离子结合，因此根据硫酸根守恒，可得出Na2SO4为2.33/233=0.01mol
不清楚再接着问我好了，希望对你有帮助
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由题意可知氧元素含量为12/35则Na：O2=23:12；设Na的质量为23m则O2质量为12m; 两者的物质的量之比为(23m/23):(12m/32)=8:3。 两种方法：
n(co2)=n(co3)=0.5n(Na)=2.016/22.4=0.09
n(baso2)=2.33/233=0.01=0.5(Na)
n(Na2co3)=0.09 n(Na2so4)=0.01