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来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/31 22:40:07
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
选A
一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量.
浓盐酸的物质的量浓度是:
被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L•mol-1)×2=0.5mol (提示:由化学反应方程式可知,氯气是氧化产物,1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化).
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根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.
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根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化反应和还原反应,这句话为什么错啊?
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那根据反应中电子转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应吗
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