9.6克的铜和足量 稀硝酸反应,将生成的NO与适量的 氧气 同时通入水中,二氧化氮恰好全部被水吸收,问通入的氧气 在标况下体积为多少 毫升?涉及三个化学方程式,铜和稀硝酸,NO和氧气,二氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:43:22
9.6克的铜和足量 稀硝酸反应,将生成的NO与适量的 氧气 同时通入水中,二氧化氮恰好全部被水吸收,问通入的氧气 在标况下体积为多少 毫升?涉及三个化学方程式,铜和稀硝酸,NO和氧气,二氧化氮
9.6克的铜和足量 稀硝酸反应,将生成的NO与适量的 氧气 同时通入水中,二氧化氮恰好全部被水吸收,问通入的氧气 在标况下体积为多少 毫升?
涉及三个化学方程式,铜和稀硝酸,NO和氧气,二氧化氮和水的 广大网友指点,,
9.6克的铜和足量 稀硝酸反应,将生成的NO与适量的 氧气 同时通入水中,二氧化氮恰好全部被水吸收,问通入的氧气 在标况下体积为多少 毫升?涉及三个化学方程式,铜和稀硝酸,NO和氧气,二氧化氮
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO 气体 + 4H2O 9.6g铜——0.15mol ——0.15 *2/3为生成NO量 后面两个方程因最终产物为稀硝酸 可化为一个 4NO+3O2+2H2O =4HNO3 可计算O2标况体积量为 0.15 *2/3 *3/4 *22.4*1000 =1680 mL
9.6克铜就是0.15mol，电子转移平衡知生成0.15*2/3=0.1mol的no，no生成硝酸需消耗0.1*3/4=0.075mol氧气，换算体积0.075*22.4*1000=1680ml
这种题关键在反应中电子转移关系，其实不用写方程式都可以，也就可以避免楼上那位因为没有配平方程式而算错的情况了。很简便...
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9.6克铜就是0.15mol，电子转移平衡知生成0.15*2/3=0.1mol的no，no生成硝酸需消耗0.1*3/4=0.075mol氧气，换算体积0.075*22.4*1000=1680ml
这种题关键在反应中电子转移关系，其实不用写方程式都可以，也就可以避免楼上那位因为没有配平方程式而算错的情况了。很简便
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CU耗完，电荷守恒，转移0.3mol,从整个过程看，这道题才有突破，巧解。
整个过程中，HNO4开始是HNO4，最后依旧是HNO4，CU有电子转移，给了谁？
氧气！
所以氧得到了0.3mol电子，氧气有0.075mol,即1.68L
铜与稀硝酸的反应是38324，即是3molCu生成2molNO，然后1molNO和二分之一molO2加1mol水生成1mol硝酸，所以体积为：1.12L