KNO3溶解度：10℃ 20g/100g H2O.80℃ KNO3饱和溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10℃,析出KNO3晶体质量为?80摄氏度kno3溶解度为170g、、那怎么解？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 11:47:14
KNO3溶解度：10℃ 20g/100g H2O.80℃ KNO3饱和溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10℃,析出KNO3晶体质量为?80摄氏度kno3溶解度为170g、、那怎么解？
KNO3溶解度：10℃ 20g/100g H2O.80℃ KNO3饱和溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10℃,析出KNO3晶体质量为?
80摄氏度kno3溶解度为170g、、那怎么解？
KNO3溶解度：10℃ 20g/100g H2O.80℃ KNO3饱和溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10℃,析出KNO3晶体质量为?80摄氏度kno3溶解度为170g、、那怎么解？
析晶计算的万能公式：设析出KNO3晶体质量为x克
10℃ 溶质 ～ 溶剂
20 100
104×（170/270）－x 104×（100/270）－20
解之 x＝61.78
题目数据有误.
这他妈求毛啊，给个10℃ 溶解度有屁用
这个怎么做啊，没有八十摄氏度的溶解度
这是06复旦自主招生题，漏了条件80摄氏度kno3溶解度为170g
104*170/（100+170）=65.5硝酸钾的量
104-20-65.5=18.5水
10度溶3.7
析出61.8，答案可能有问题
我是这样看这道题目的
首先，我们将未知的80℃ 的KNO3的溶解度设成X，即Xg/100gH2O
则在80℃时，104g的KNO3饱和溶液中含有KNO3 104x/（100+x）————A
其中KNO3含有10400/（100+x）
我们将中间蒸发水的过程不看
只看结果
由于是原来就是饱和溶液蒸发水后，再冷却，有KNO3析出
则表明此时的...
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我是这样看这道题目的
首先，我们将未知的80℃ 的KNO3的溶解度设成X，即Xg/100gH2O
则在80℃时，104g的KNO3饱和溶液中含有KNO3 104x/（100+x）————A
其中KNO3含有10400/（100+x）
我们将中间蒸发水的过程不看
只看结果
由于是原来就是饱和溶液蒸发水后，再冷却，有KNO3析出
则表明此时的溶液一定是饱和的
由于蒸发了20g水，则这时溶液中的水比原来未蒸发时少20g
所以现在的溶液中含水10400/（100+x）-20
又题目已知10℃ 20g/100g H2O
故现在溶液中含KNO3 {10400/（100+x）-20}*（20/100）——————B
则将A-B即是析出的KNO3
一般这种题目，没有给出x，则在最后，x一般会相互消除，得到一个常数
化学里面有很多类似的题目
中间过程蛮复杂，但只要找准变化中的不变部分...列出等式就可以了
希望这个能帮到你
over~~
刚刚才看到 x为170，则带入即可
收起
你要查一查化学书上80摄氏度的硝酸钾饱和溶液中的成分，然后再做计算。硝酸钾的溶解度随温度变化不大，那你考研直接计算。