1.在标注状况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子,则A可能是什么气体?2.2.8g铁和足量的稀硫酸反应,(1)产生氢气的物质的量是多少?(2)反应中消耗的硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 06:47:59
1.在标注状况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子,则A可能是什么气体?2.2.8g铁和足量的稀硫酸反应,(1)产生氢气的物质的量是多少?(2)反应中消耗的硫酸
1.在标注状况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子,则A可能是什么气体?
2.2.8g铁和足量的稀硫酸反应,
(1)产生氢气的物质的量是多少?
(2)反应中消耗的硫酸是多少克?
希望多用文字表示过程.
1.在标注状况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子,则A可能是什么气体?2.2.8g铁和足量的稀硫酸反应,(1)产生氢气的物质的量是多少?(2)反应中消耗的硫酸
1.一般情况按空气的密度是1.293g/L,相对分子质量为29来计算
A气体密度 = 0.317/0.1 = 3.17g/L
相对分子质量为 = 29 * 3.17/1.293 = 71
双原子分子的话,应该是Cl2
2.
Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2
1 1
2.8/56 mol n1
(1)产生氢气的物质的量是多少?n1=0.05mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2+32+16*4
2.8 m1
(2)反应中消耗的硫酸是多少克?m1=4.9 G
0.317*22.4/0.1=71
则A可能是CL2（氯气）
2.8g铁就是0.05mol 由于铁和氢气的系数比是1:1
所以产生的氢气的物质的量也为0.05mol
铁和硫酸的系数比也是1:1
所以m（H2SO4）=98*0.05=4.9g
1.
0.317/M=0.100/22.4 M=71 Cl2 氯气
2.n(Fe)=2.8/56=0.05mol
(1)产生氢气的物质的量是0.05mol
(2)反应中消耗的硫酸是:0.05×98＝4.9g