A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3（g),放热19.3J,其热

关于燃烧热大小的比较氢气的燃烧热为-285.8kj/mol甲烷的燃烧热为-890.3kj/mol氢气和甲烷的燃烧热谁的大 要不要带负号比 关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ/mol和-285.83KJ/mol 求25度摄氏度时（1）等压（2）等容 状况下甲烷的标准摩尔生成热.等压的我 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ……ΔH = -890.31KJ/mol ,这句话为什么错呢? 相同质量的氢气,一氧化碳,乙醇,甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是（B）（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ/mol,-283.0kJ/mol,-1366.8kJ/mol,-890.3kJ/mol）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 我们老师跟 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOLB.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3（g),放热19.3J,其热 关于燃烧热的单位.某物质的燃烧热为a KJ/mol 还是 a KJ 碳,氢气,甲烷和葡萄糖的燃烧热．（06重庆理综—10 ）25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+ O2 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况）,经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ, 1molch4完全燃烧后生成液态水时放出890kj的热量,则甲烷的燃烧热为890kj/mol这句话怎么错了 CO的燃烧热为283KJ/mol,氢气的燃烧热为286KJ/mol,甲烷的燃烧热为890KJ/mol若将amol甲烷、CO,氢气的混合气体完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量Q的取值范围是多少 25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L,完全燃烧生成液态水和CO2时放出热量为Q.经测定生成水和CO2的质量比为9:22.则Q为（ ）麻烦写下详细的计算 我国西气东输工程（1）已知天然气的主要成分CH4.标准燃烧热为-889.6KJ mol-1.煤气的种类较多,多为氢气,一氧化碳等混合物.已知氢气的标准燃烧热为-285.8KJ mol-1,一氧化碳的标准燃烧热为-283.0KJ mo 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ・mol-1 化合物 燃烧热/kJ・mol-1 甲烷 891．0一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ・mol-1化合物燃烧热/kJ・mol-1甲烷891．0正丁烷28 关于燃烧热的定义问题?A 氢气的燃烧热为 —285..8kj/molB氢气的燃烧热为 285..8kj/mol但燃烧热的定义中说 是放出的热量 放出的热量为什么不直接说 氢气的燃烧热为285.8kj呢 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式1.00g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,共放出55.65kj热量.写出热化学方程式,和甲烷的燃烧热为多少 1.5克燃料二甲基肼完全燃烧,放出50KJ热量,则二甲基肼的燃烧热为?A.+1000KJ/mol B.-1500KJ/mol C.+2000KJ/mol D.-3000KJ/mol