1.某气体化学式为RO2,在标准状况下,每1.28g这种气体的体积是448mL,则R元素的相对原子质量是（ ）A.18 B.32 C.24 D.402.将一盛满氯气的试管倒立于水槽中,经日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 01:48:59
1.某气体化学式为RO2,在标准状况下,每1.28g这种气体的体积是448mL,则R元素的相对原子质量是（ ）A.18 B.32 C.24 D.402.将一盛满氯气的试管倒立于水槽中,经日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气
1.某气体化学式为RO2,在标准状况下,每1.28g这种气体的体积是448mL,则R元素的相对原子质量是（ ）
A.18 B.32 C.24 D.40
2.将一盛满氯气的试管倒立于水槽中,经日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A.1∕4 B.1∕3 C.1∕2 D.2∕3
3.n g 金属A溶于足量的稀硫酸中,生成化合物ASO4,放出V升氢气,则该金属的相对原子质量为 （ ）
A.Vn∕22.4 B.22.4n∕V C.33.6n∕V D.22.4∕Vn
4.当过量的氯气或稀盐酸分别于下列金属反应时,均生成MCl2型化合物的是（ ）
A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu
1.某气体化学式为RO2,在标准状况下,每1.28g这种气体的体积是448mL,则R元素的相对原子质量是（ ）A.18 B.32 C.24 D.402.将一盛满氯气的试管倒立于水槽中,经日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气
1.标准情况下,一摩尔气体的体积为22.4L,因此1.28g这种气体的摩尔数为
448除以1000除以22.4,即为0.02mol,则其相对分子质量为64g/mol,其分子式为RO2,则R的相对原子质量为64-16*2=32,故选B
2.
氯气溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸.然后次氯酸在光照下分解成氧气和盐酸,次氯酸减少,平衡右移,所以氯气可以完全溶于水.
总方程式是2CL2+2H20=4HCL+02
所以最后剩下1/2的气体 故选C
3.化学方程式为：A+H2SO4=ASO4+H2
即A与H2反应的摩尔数是一样的,而氢气的摩尔数是其体积除以22.4来得到的,所以其相对原子质量为N除以其摩尔数.因此答案为B
4.答案应为D,其最高价为+2
BCBB