铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 02:08:18
铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质
铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为
Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O
（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下------L气体.
铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质
（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,0.3*2=0.6NA
如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,
2Cu+6HNO3----->2Cu(NO3)2 +NO+NO2 +3H2O
2--------6--------------------------------44.8
0.3-------X-----------------------------------Y
X=0.9mol
Y=6.72L
若用排水法收集这些气体,可得标准状况下------L气体.
生成NO2的体积=6.72/2=3.36L
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3--------------------------1
3.36-----------------------Z
Z=1.12L
若用排水法收集这些气体,可得标准状况下3.36+1.12=4.48L气体.
这个你这样这样看
Cu失去电子变成Cu2+，NO3-得打电子变成NO和NO2
则失去的电子数就是0.3×2=0.6mol
根据NO3-得到一个电子变成NO2,得到3个电子变成NO
设都产生xmol
则x+3x=4x=0.6
x=0.15mol
即产生气体0.3mol
而反应了0.3molCu，生产硝酸铜是0.3mol，则和Cu结合的N...
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这个你这样这样看
Cu失去电子变成Cu2+，NO3-得打电子变成NO和NO2
则失去的电子数就是0.3×2=0.6mol
根据NO3-得到一个电子变成NO2,得到3个电子变成NO
设都产生xmol
则x+3x=4x=0.6
x=0.15mol
即产生气体0.3mol
而反应了0.3molCu，生产硝酸铜是0.3mol，则和Cu结合的NO3-是0.6mol
根据氮元素守恒，总产物中N元素是0.6+0.3=0.9mol
即反应的硝酸是0.9mol
排水法收集，根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO
则我们知道生成了0.05molNO，NO2反应掉了
加上原来的NO收集到0.2molNO
即体积是0.2×22.4=4.48L
不懂追问
收起
方程式有误，不可能发生， 2楼的，你看看N原子守恒么？