铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 ,在日常生活中明矾用于 .②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：过量强碱：与弱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 14:43:13
铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 ,在日常生活中明矾用于 .②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：过量强碱：与弱
铝盐和偏铝酸盐
(1) 铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.
思考：明矾的化学式为 ,在日常生活中明矾用于 .②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应：适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式.
(2) 偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应,溶液呈碱性.
②偏铝酸盐与酸反应
与强酸发生反应：适量强酸：
过量强酸：
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2：
过量CO2：
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 ,在日常生活中明矾用于 .②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：过量强碱：与弱
(1) 铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.
思考：明矾的化学式为 KAl（SO4）2.12H2O （十二水硫酸铝钾） ,在日常生活中明矾用于 净水 .②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应：适量强碱：Al3+ +3OH- ==Al（OH）3沉淀
过量强碱：Al3+ + 4OH- ==AlO2- + 2H2O
与弱碱（氨水）发生反应：Al3+ +3NH3.H2O== Al(OH)3沉淀+ 3NH4+
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式.
第一个 Al3+ +3S2- +3H2O == AL(OH)3沉淀+ 3HS-
Al3+ + 3HCO3- +3H2O==AL(OH)3 + 3CO2+3H2O
AL3+ + 3CO32- +3H2O ==AL(OH)3 +3HCO3-
(2) 偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应,溶液呈碱性.
ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-
②偏铝酸盐与酸反应
与强酸发生反应：适量强酸：ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3
过量强酸：ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2：2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-
过量CO2：ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3