取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放出1.5mol O2,此为何种钾盐?我比较笨,譬如为何1mol钾盐释放1.5mol可以推出1mol钾盐中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:45:37
取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放出1.5mol O2,此为何种钾盐?我比较笨,譬如为何1mol钾盐释放1.5mol可以推出1mol钾盐中
取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放出1.5mol O2,此为何种钾盐?
我比较笨,譬如为何1mol钾盐释放1.5mol可以推出1mol钾盐中含3mol氧原子……谢谢哈!
取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放出1.5mol O2,此为何种钾盐?我比较笨,譬如为何1mol钾盐释放1.5mol可以推出1mol钾盐中
其实这个题目根本不需要做的,想想,什么钾盐加热能放出氧气,就是那个氯酸钾,那些数据都是为了验证这个想法,而给的,真的要算,老费劲了,不过还是给你算算.
1mol的钾盐,受热,释放出1.5mol的氧气,而一个氧气分子含有2个氧原子,所以就是1mol的钾盐,含有1.5*2=3mol的原子（其实这个说法不太严谨,是假设氧原子全部释放的情况下）,想想就是那个物质的分子式中,钾原子：氯原子=1：3
下一步就是要计算的是4.09克的钾盐释放了多少氧原子,知道了氧原子的mol数,由钾原子：氯原子=1：3也就知道了含有多少mol的钾原子,
于是我们就可以知道剩下的元素是多少克了,然后试探是不是氯原子
过程有点复杂.
最简单的方法就是一看到钾盐冒氧气,立马想到是氯酸钾,然后写下方程式
KClO3(加热）———KCl+1.5O2
计算产物中固体（也就是剩余成分的质量比）
（39+35.5）/(39+35.5+16*3)=60.82%
而2.49/4.09=60.88% 两者近似相等,然后再看 钾原子：氯原子=1：3
结果确认就是KClO3