高二化学! 在线等 求教高手向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）甲：在500℃时,SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 13:41:20
高二化学! 在线等 求教高手向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）甲：在500℃时,SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时
高二化学! 在线等 求教高手
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时,SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时,用 V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应
丙：在450℃时,8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时,8mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
请大家详细一点解答 谢谢大家
高二化学! 在线等 求教高手向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）甲：在500℃时,SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时
乙>甲>丁>丙
催化剂对反应速率的影响最大,所以乙最快,其次是温度、浓度,所以甲>丁>丙
C反应速率与温度 浓度 及催化剂有关
乙温度高 有 催化剂
其次是甲 同温度下甲比丁浓度高
同浓度下乙比丙温度高
所以是 乙 甲 丁 丙
B
答案是C啊，体积相同的容器里面温度越高越快反应物质越多接触越快反应速率当然越快了又催化剂肯定会更快的
乙最快，因为有催化剂，温度又高
甲其次，因为温度高，浓度大，二氧化硫为10mol/V，氧气为10mol/V。而丁，虽然温度也是500℃，但是浓度小，二氧化硫为8mol/V，氧气为5mol/V。
丙最慢，温度最低，浓度也不大
所以正确答案应该是C
答案：C
首先看丙和丁，明显丁的温度高，所以反应速率快；再看丁和甲，甲中氧多，所以反应速度比丁快。乙中含催化剂，所以速度最快
C。
温度越高，反应物中的活化分子越多，开始反应的速率也越快，在同一容器中，对于氧气和二氧化硫反应，压强越大反应速率也越大，所以加入的反应物的物质的量越多，在单位体积内，活化的分子也多，开始反应时反应时的速率也越快；有催化剂加入时，虽然没有改变分子的活化能，但降低了反应进行所需要的最低条件，所以反应速率会明显加快。但要注意，接触法制硫酸时，温度最适合在400-500，并且从400到500过...
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C。
温度越高，反应物中的活化分子越多，开始反应的速率也越快，在同一容器中，对于氧气和二氧化硫反应，压强越大反应速率也越大，所以加入的反应物的物质的量越多，在单位体积内，活化的分子也多，开始反应时反应时的速率也越快；有催化剂加入时，虽然没有改变分子的活化能，但降低了反应进行所需要的最低条件，所以反应速率会明显加快。但要注意，接触法制硫酸时，温度最适合在400-500，并且从400到500过程中，硫酸产率降低。
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第一，先看温度，丙最小；甲，乙，丁中都是500℃，丁中 SO2物质的量最小，丁第二小；甲，乙中，乙中有催化剂，更快，所以是乙、甲、丁、丙，所以选C。
c
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