物质的熔点与沸点的递变规律.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:56:26
物质的熔点与沸点的递变规律.
物质的熔点与沸点的递变规律.
物质的熔点与沸点的递变规律.
判断物质熔沸点高低先看晶体类型.
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.
2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高.
（1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高.
（2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.
（4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为冰点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。
物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.
晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.
分子晶体中相对原子质量越大，熔沸点越高;又有比较特殊的,如水,氨气等.它们...
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熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为冰点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。
物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.
晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.
分子晶体中相对原子质量越大，熔沸点越高;又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律.
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稳定性取绝于：原子半径，半径小，稳定性强。熔沸点：相对原子质量越大，熔沸点越高！明白了吗？以后依据这些，问题都好解决！