一道高二化学题,详细问题见补充工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:54:31
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一道高二化学题,详细问题见补充
工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式:
请问为什么Cr2O72-不能做阴极呢
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阳极：Fe-2e-==Fe2+
副反应：Cr2O7 2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
阴极：2H++2e-==H2
其实重铬酸根不参加阴极反应的主要原因是亚铁离子还原性较大,在溶液中直接还原重铬酸根,而阴极铁棒上附有大量电子,从电性角度来看,重铬酸根很难靠近阴极区,因而不能直接反应.
从上面方程式可以看出,两边都在消耗氢离子,会使得溶液pH升高,将Cr3+和Fe3+沉淀出来.
希望对你有所帮助!
望采纳!
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