气体压强pV=nRT=(m/M)RT等于液体压强P=ρ*g*h怎么求气体体积?液体压强为已知条件，气体为空气

气体压强pV=nRT=(m/M)RT等于液体压强P=ρ*g*h怎么求气体体积?液体压强为已知条件，气体为空气 pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt.R、T、t分别代表什么? 气态方程pv=nRT里的p是气体的分压强还是总压强? pv 可以理解为 理想气体的某种能量?pv=nRT E=i/2*nRT (n=M/Mmol)所以 pv 表示气体的某种能量吗?如果是,是什么?如果不是, 气体压强与什么有关?PV=nRT ,n R T V 都是什么意思? PV=nRT,PM=ρRT,cB=ρω*1000/M 记忆这三个公式的口诀 温度越大,体积变大,同质量,ρ减小,据ρ乘高乘g等于压强,压强变小,与气体状态方程PV=nRT不符,为什么 解释pV=nRT 高一化学气体摩尔体积解释一下理想气体状态方程pV=nRT=(m/M)RT(R为常数）n,T都指什么啊?这个公式怎么用啊?给道例题就行谢谢了 pV=mRT/M=nRT里面的m(不是M)是什么意思? 关于克拉伯龙方程式解析克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.m为气体质量,M为气体的摩尔质量. 摩尔体积公式有哪些PV=nRT PV=(m/M)RT PM=(m/V)RT PM=dRT (d是密度)除这几个以外的 高一上册学的 PV=nRT 中的到底是指什么压强,外界的还是本身气体产生的最好举例说明 同温 同压下密度比为什么等于相对分子质量比ρv=nRT可以推出RT=M,但是压强p从何而来 理想气体状态方程看到两个版本,分别怎么解释pV=nRT大学物理学又有一个方程p=νRT=(m/M)RT=nkT（希腊字母打不上,v就是光子的那个hv）R为气体普适常量,k为玻尔兹曼常量貌似（m/M）=n啊,为什么会 PV=nRT是什么公式 pv=nrt 是什么公式? PV=NRT中p表示什么的压强就是不知道p是外界的压强,还是n所对应的气体所产生的压强.