pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 19:37:03

pv=nRt是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的

pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?
密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,那该气体的v是算22.4还是11.

pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了.
因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L

这里的体积是不要求你现在掌握的你现在是高中的阶段吧？你们学的只会是两种情况同温同压和同温同体积的两种状态，来判断是等效平衡还是等同平衡的这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围高中是没有探讨本质的希望我的回答能对你有所帮助...

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这里的体积是不要求你现在掌握的你现在是高中的阶段吧？你们学的只会是两种情况同温同压和同温同体积的两种状态，来判断是等效平衡还是等同平衡的这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围高中是没有探讨本质的希望我的回答能对你有所帮助

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如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体，密闭的容器中，容器的体积不变化，那v还是22.4,

气体充满整个容器，因此V一直不会变，是22,。4L

这个反应正向进行的时候气体体积减小，当反应未达到平衡时气体体积随着反应程度的变化而变化。22.4只适合于标准大气压下，22.4L的容器只有0.5mol的气体的话气压肯定不是标准大气压，气体的体积还是22.4L。

气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大? 不是有条公式是PV=NRT的吗?算了,还是问下PV=NRT的适用条件和这个符合吗? 气态方程pv=nRT里的p是气体的分压强还是总压强? PV=nRT,在密闭容器中,增加压强,其他不变,气体摩尔体积会增加?有一气体在密闭容器中PV=nRT其中R是常数,T是温度,也不变,因为在密闭容器中,所以气体也是一定的这样,压强就和气体摩尔质量成正气体压强公式PV=NRT的T是指该气体的一定体积时的温度吗?这个取决于实验的温度?没有定值? 化学气体体积压强和温度的关系请问理想气体公式为：PV=nRT,这个公式是如何来的. 压强与气体体积的的关系压强变大,是由于气体增多、体积增大这种表述对不对?为什么根据pv=nrt这条公式来看,n,t一定是气体与压强是成反比的呢? pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器 :PV=nRT这个公式是怎么推导出来的 PV=nRT这个公式是怎么推导出来的? 气体的体积,浓度.压强,温度四者之间有何联系?.一密闭容器中的气体的体积,浓度和温度.压强.容器的体积有什么关系?PV=nRT 这是哪门学科的高几的公式啊? PV=nRT 中的到底是指什么压强,外界的还是本身气体产生的最好举例说明公式PV=nRT的具体含义 PV=NRT中p表示什么的压强就是不知道p是外界的压强,还是n所对应的气体所产生的压强. 公式 PV=nRT 关于气体的温度、压强、体积之间关系的公式是 PV=nRT 请问公式中的P是指的绝对气压、还是说的相对大气压?天煞雄才 - 初入江湖二级操 LI MA,你不认真回答你就别来嘛,来这里问气体万能公式pv=nRT R 是常数一直不变么 PV=nRT是什么公式 pv=nrt 是什么公式? PV=nRT这个公式中每个字母代表的含义是什么?这个公式在哪些方面有应用.