化学差量法计算 化学帝来 0.0把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分搅拌反应后,过滤、干燥不溶物,称得其质量与加入铁的质量相等.求混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量之比我的问
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 04:09:05
化学差量法计算 化学帝来 0.0把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分搅拌反应后,过滤、干燥不溶物,称得其质量与加入铁的质量相等.求混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量之比我的问
化学差量法计算 化学帝来 0.0
把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分搅拌反应后,过滤、干燥不溶物,称得其质量与加入铁的质量相等.求混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量之比
我的问题如下：：
称得的质量应该是剩余的铁粉和被置换出的铜.
1.由上面怎样可知消耗的铁粉和置换出的铜相等呢,不应该是等于嘛?
我非常的困惑 求解 谢谢
化学差量法计算 化学帝来 0.0把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分搅拌反应后,过滤、干燥不溶物,称得其质量与加入铁的质量相等.求混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量之比我的问
这是条件.也就是出题人给定的,并不是从题目中推出的.因为铁粉是过量的,所以氯化铜和氯化铁完全反应了.由得反应生成的铜与反应掉的铁的质量相等.为了计算方便,设反应掉的铁的质量为7*8*8g,铁的物质的量就为8摩尔,铜的物质的量为7摩尔.根据两个反应列出方程：X+Y/2=8,X=7;解得X=7,Y=2.物质的量比就是7:2
记得 CuCl2：FeCl3=2:7
这是一个很经典的题目
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu △M1=+8 铜铁一对一64-56=8
2FeCl3+Fe=3FeCl3 △M2=-56 铁全搭进去了 就是-56
多出来的就是铜了 析出来的铜+搭进去的铁
所以氯化铜铁之比等于 差量等于0
所以△M1×7=△M2
M2式子...
全部展开
记得 CuCl2：FeCl3=2:7
这是一个很经典的题目
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu △M1=+8 铜铁一对一64-56=8
2FeCl3+Fe=3FeCl3 △M2=-56 铁全搭进去了 就是-56
多出来的就是铜了 析出来的铜+搭进去的铁
所以氯化铜铁之比等于 差量等于0
所以△M1×7=△M2
M2式子中有两个氯化铁（重点）
所以说 氯化铁：氯化铜=2:7
误区主要在于 前面加的铁不能再算了~~
因为 算的是 析铜后 析出来的-加进去的~~
收起
这题涉及两个化学反应，一个是铁单质与铁离子反应生成亚铁离子，再是铜离子和铁单质发生置换反应。
当向CuCl2和FeCl3组成的混合液中加入铁单质时铁单质会先与铁离子反应，当铁离子消耗完了在与铜离子反应。
这里除了会先置换出铜以外 如果还有铁粉余下 会与三价铁反应 生成二价铁 那样就比较复杂了 1 如果加入铁粉的摩尔量没有铜的摩尔量多 就是置换出来的铜的质量等于投入的铁粉质量 这样不可能 2 如果加入铁粉的摩尔量比铜的多 但是比铜和三价铁的和少 就是所有的铜的质量与投入铁的质量 这个有可能 3 如果加入铁粉的摩尔量比铜和三价铁的摩尔量的和多 那就是全部铜的质量加上余下铁的质量...
全部展开
这里除了会先置换出铜以外 如果还有铁粉余下 会与三价铁反应 生成二价铁 那样就比较复杂了 1 如果加入铁粉的摩尔量没有铜的摩尔量多 就是置换出来的铜的质量等于投入的铁粉质量 这样不可能 2 如果加入铁粉的摩尔量比铜的多 但是比铜和三价铁的和少 就是所有的铜的质量与投入铁的质量 这个有可能 3 如果加入铁粉的摩尔量比铜和三价铁的摩尔量的和多 那就是全部铜的质量加上余下铁的质量等于加入的铁粉质量 这个也有可能
收起