理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:11:12
理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?自由膨胀不是准静态过
理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?
理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?
既然dQ=0,熵变也应为0?
理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.
因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
那本书上有这么说?
自发过程都不可逆,孤立系统才能用熵增原理,你考虑了外界和绝热系统的热交换当然不对。
首先,要明确熵增加原理是适用于什么体系——隔离系统,封闭系统
而不可逆过程可分为自发与非自发,通常隔离系统是自发的,封闭系统可以是自发或非自发的。
理想气体(U,H不随温度而改变) 绝热(Q=0) 自由膨胀(环境可理解为真空)
我们这里说的Q=0是就理想气体这个系统而言的,而环境的熵变我们并未考虑进去,单就理想气体作为系统,则这个系统属于敞开系统,所以我们不能就绝热Q为零去...
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首先,要明确熵增加原理是适用于什么体系——隔离系统,封闭系统
而不可逆过程可分为自发与非自发,通常隔离系统是自发的,封闭系统可以是自发或非自发的。
理想气体(U,H不随温度而改变) 绝热(Q=0) 自由膨胀(环境可理解为真空)
我们这里说的Q=0是就理想气体这个系统而言的,而环境的熵变我们并未考虑进去,单就理想气体作为系统,则这个系统属于敞开系统,所以我们不能就绝热Q为零去进行判断可逆问题,而应该考虑上环境的熵变。
在这个过程中,环境是有变化的,体积发生了改变,因为理想气体膨胀,占据了部分环境的体积
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理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ=0,熵变也应为0?
关于理想气体真空膨胀过熵增加问题理想气体向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变,那么dQ=0按照熵的定义∫dQ/T=0,而孤立系统发生的任何不可逆变化过程中熵一
理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?
问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化
理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?
一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?
绝热容器中,一半理想气体,一半真空,抽取隔板,理想气体自由膨胀达到新的平衡态.理想气体经历这一过程为什么不是绝热过程?为什么绝热方程不成立?
为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0;但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0
非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为自由膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!
关于“非理想气体”(高中物理)非理想气体绝热自由膨胀时,分子动能、势能如何变化,内能是否变化?非理想气体恒温自由膨胀时,又如何?
理想气体自由膨胀
为什么绝热不可逆膨胀所做的功小于绝热可逆膨胀所做的功?怎样证明?
为什么理想气体绝热地向真空自由膨胀,平衡态始末温度不变啊?
理想气体从同一始态出发,经恒温可逆,恒温不可逆,绝热可逆,绝热不可逆,为什么不可能到同一钟态写明原因
一个绝热容器左侧为理想气体,右侧为真空,将两者中间的隔板抽掉,让理想气体自由膨胀到右侧直至平衡为什么说气体不做功,内能不变,温度不变,压强减小
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.
绝热可逆膨胀与定温可逆膨胀区别
绝热不可逆膨胀过程 体积功如何计算?某双原子理想气体1mol,始态350K,200KPa,经绝热反抗50Kpa恒外压不可逆膨胀,求功W.T^T好难呀,(答案是-1.559kJ ,手持100分在线等T^T来个大侠)