1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/01 12:49:18
1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少1mol理想
1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少
1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少
1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少
请问此题目中是绝热的吗?
如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln(V2/V1)
(1)理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10
(2)环境熵增为0,因为无热量交换.
(3)孤立系熵增不认同abidexu的回答.个人认为应该同气体熵增,都是熵产的贡献.
都是零
孤立体系的熵变为0,因为这是一个自发过程,遵守熵增原理
对于体系,可以设置一个可逆过程,让其体积膨胀10,这是因为熵是一个状态函数。
于是根据理想气体可逆膨胀的计算结果可以知道,内能不变,则热=功,体系对外作功,则要吸热,吸收的热除以温度,则是正值,所以体系的熵变是正值,具体的自己算
环境的熵变为0...
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孤立体系的熵变为0,因为这是一个自发过程,遵守熵增原理
对于体系,可以设置一个可逆过程,让其体积膨胀10,这是因为熵是一个状态函数。
于是根据理想气体可逆膨胀的计算结果可以知道,内能不变,则热=功,体系对外作功,则要吸热,吸收的热除以温度,则是正值,所以体系的熵变是正值,具体的自己算
环境的熵变为0
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1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少
1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上
理想气体绝热向真空膨胀,为什么温度不变了?为什么熵增加?
理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,△U是零吗?为什么?
【急】理想气体向真空膨胀,其体积从V1增大到V2,则体系做功为?A W=0 B W>0 C W
理想气体向真空膨胀,U.H.Q.W怎么变化?
理想气体向真空做绝热膨胀,温度,压强如何变化?
1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是____________________
1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空
1mol理想气体在标准状态下由于吸热 体积等压膨胀了20% 对外做功
请问为什么理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为0?不是不再是真空W相当于对外做功应该小于0吗?
1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及
1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及
一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:(A)内能不变,熵减少 (B)内能不变,熵增加 (C)内能减少,熵增加 (C)内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,
某双原子理想气体1mol从始态350K,200kpa经过如下5个不同的过程达到各自的平衡态,求各过程的功W:1、恒温可逆膨胀到50kpa2、恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀3、恒温向真空膨胀到50kpa4、绝热可逆
请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗?
工程热力学考研题目1千克范德瓦尔气体向真空自由膨胀,其体积由v1增加到v2=2*v1.若气体初温T1,比热容Cv为常数,求气体的熵变.已知,范氏气体ds=CvdT/T+[Rg/(v-b)]dv.
理想气体绝热向真空膨胀时各个状态函数△G和△A如何变化