为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:29:39
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小为什么从Na到Mg再到Al,他们的

为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小

为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
你学过高中化学选修教材3《物质结构与性质》吗,那本书里会介绍原子核外电子排布更加细致的内容,将电子层分为spdf等亚层,这就能解释为什么原子半径变化是如此的了,如果没学过,那也没有必要去追究,只需要知道,同一周期的原子,质子数越大,半径越小,就足够了.

你好
同一周期原子的原子核对核外电子的力是逐渐增大的, 因此半径是逐渐减小的,。至于减小的越来越弱,你可以理解为:越到第七主族的第三电子层到原子核的距离越趋近于饱和。因为它前面还有两个电子层。所以越到后面质子数的增大对原子半径的影响就越小。如果可以假设电子层一直为三层,那么在质子数增加到一定值时,原子半径就不会再改变了。...

全部展开

你好
同一周期原子的原子核对核外电子的力是逐渐增大的, 因此半径是逐渐减小的,。至于减小的越来越弱,你可以理解为:越到第七主族的第三电子层到原子核的距离越趋近于饱和。因为它前面还有两个电子层。所以越到后面质子数的增大对原子半径的影响就越小。如果可以假设电子层一直为三层,那么在质子数增加到一定值时,原子半径就不会再改变了。

收起

为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小 从Ca到Ga原子半径的减少比Mg到Al的半径减少要大 Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事?貌似没看懂 Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事? 下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半经:Na 1.将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸 生成的沉淀是?答案是Mg(OH)2 请问方程式?2.NA Mg AL FE 各0.1mol,分别投入到0.05mol稀HCL中 充分反应后,放出的H2A NA最多 B AL最多C 一样多D MG AL FE 一样多D 为什么?3.MgCL2中含 质量相同的na,mg,al,ca四种物质,含原子数最少的是谁 为什么, Na,Mg,Al,Ca四种金属,原子数最少的是?为什么我问相对原子质量 为什么Na原子比Al原子更易的电子呢 为什么金属性Na>Mg<Al 为什么Al的原子半径比Mg的大? 质量相同的NA.MG.AL.CA四种金属,含原子数最多的是?有人说看分子量 na 23 mg 24 al27 ca401除以分子量 数字最大的原子数最多,但为什么? 质量相同的Na,Mg,Al,Ca四重金属,含原子数最少的是?快 质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属,含原子数最少的是:A. Na B. Mg C. Al D. Ca Al Mg Na原子半径依次减小对不对? Na,Mg,Al原子半径不是依次增大吗? 高中关于Na、Mg、Al的化学方程式.. 这一题为什么选Na质量相同的Mg Al Fe Na三张金属元素 相对原子质量 NA-23 MG-24 AL-27 FE=56 含原子数最多的是?为什么是啊选Na啊说明白一点...答案我知道,不用你们说,我要问的是为什么会得出Na