某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行确定.1、提出假设：设水的化学式为H₂O. 2、查阅资料：在标准状况下,氢气的密度ρ（H₂）= 0.09 g /L,氧气的密度ρ（O₂）=
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 05:09:49
某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行确定.1、提出假设：设水的化学式为H₂O. 2、查阅资料：在标准状况下,氢气的密度ρ（H₂）= 0.09 g /L,氧气的密度ρ（O₂）=
某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行确定.
1、提出假设：设水的化学式为H₂O.
2、查阅资料：在标准状况下,氢气的密度ρ（H₂）= 0.09 g /L,氧气的密度ρ（O₂）=1.43g /L,氢的相对原子质量为1,氧的相对原子质量为16.
3、运用化合物中各元素的质量之比等于组成该化合物各元素的实际质量之比的原理,求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数之比.
4、实验探究：
实验操作： ①用如图所示的装置电解水 ②检验产生的气体
实验装置图：
实验记录及结果：①经检验,负极产生的气体是H₂.②负极产生的气体与正极产生的气体体积之比约为2:1.由此实验说明：水是由氢、氧两元素组成的.
5、数据处理：兴趣小组首先设水的化学式为HxOy,再根据实验结果及有关数据,并利用研究原理进行了计算.请你将其计算过程进行补充.（最后结果取整数）
6、得出结论：兴趣小组提出的假设是正确的.
重点是数据处理部分的解答,
某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行确定.1、提出假设：设水的化学式为H₂O. 2、查阅资料：在标准状况下,氢气的密度ρ（H₂）= 0.09 g /L,氧气的密度ρ（O₂）=
因为：V（H2) ;: V(O2) ==2 ：1
所以：在一分子水中m（H) : m (O)== (密度（H2) *体积 （H2)) / (密度（O2) * 体积(O2))
==(0.09 *2) /(1.43 *1)
==0.126
所以：X : Y ==(m（H)/M(H)) / (m (O)/M(O))
==0.126 * 16/1
==2
所以水的分子式为： H2O