必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）A 大于20% B 等于205 C 小于20%
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:09:36
必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）A大于20%B等于2
必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）A 大于20% B 等于205 C 小于20%
必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）
A 大于20% B 等于205 C 小于20%
必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）A 大于20% B 等于205 C 小于20%
设体积为VmL,根据溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量
则混合后溶液的质量分数=[1.38V*35%+1.05V*5%]/1.38V+1.05V
=1.38*35%+1.05*5% /1.38+1.05=0.22=22%
大于20%
因为等体积混合,由于浓溶液的密度大,所以浓溶液的质量取得多,所以溶质就会多,所以质量分数就会比20%大
也可以通过计算,如分别取两种溶液各1mL则
1* 1.38*35%+1*1.05*5% /1*1.38+1*1.05 ×100%=22%
所以答案为A
有时做这种题的时候没有数据,取单位1 你提问太着急了,把你急的连NaOH都没写对
必修一化学：已知35%NaHO溶液的密度为1.38g.cm的负三次方,5%NaHO溶液的密度为1.05g.cm的负三次方.若将上述两溶液等体积混合,所得NaHO溶液的质量分数是（）A 大于20% B 等于205 C 小于20%
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