化学题:将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液...将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液(计算结果保留
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 18:36:00
化学题:将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液...将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液(计算结果保留
化学题:将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液...
将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液(计算结果保留一位小数)
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3)在500mL该混合溶液中投放足量的锌粒,在一定条件下充分反映,产生的气体体积为112L(标况下),试求该气体的平均摩尔质量.
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资料:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O
化学题:将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液...将20.0g98%的浓硫酸溶液,跟30.0g88%的浓硫酸溶液混合,得到密度为1.75g/cm^3的混合溶液(计算结果保留
1、溶质质量20*0.98+30*0.88=46g,总质量20+30=50g,分数=46/50=92%
2、物质的量=46/98=0.47mol,体积为50/1.75=28.57ml=0.02857L,c=0.47/0.02857=16.5mol/L
3、标况下,112L为5mol
500ml含硫酸8.25mol
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设SO2 xmol,H2 (5-x )mol
2x+5-x=8.25
x=3.25mol
平均摩尔量=总质量/总物质量=(3.25*64+2*1.75)/5=42.3g/mol