一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的盐反应吗?如Zn与AgNO3,CuSO4反应有没有Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+AgNO3=CuNO3+Ag?那么就不能看成Zn与AgNO3直接反应?

一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的盐反应吗?如Zn与AgNO3,CuSO4反应有没有Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+AgNO3=CuNO3+Ag?那么就不能看成Zn与AgNO3直接反应?
一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的盐反应吗?
如Zn与AgNO3,CuSO4反应
有没有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+AgNO3=CuNO3+Ag?那么就不能看成Zn与AgNO3直接反应?

一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的盐反应吗?如Zn与AgNO3,CuSO4反应有没有Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+AgNO3=CuNO3+Ag?那么就不能看成Zn与AgNO3直接反应?
一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应,首先是Zn与AgNO3反应,全部置换出金属银,如果锌足量,它继续与硫酸铜溶液反应,置换出铜.【你说的情况在实际反应中可以发生,但是,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,生成的铜仍然会和硝酸银溶液反应置换出银,而铜会重新形成溶液,所以,实际一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!】

一定！
在这个例子中，Zn 先与AgNO3反应生成Ag，Zn + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 Ag。
当AgNO3消耗完之后，才会与CuSO4反应，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。
假定先与CuSO4反应，置换生成Cu。Cu还是会去置换Ag。
就相当于直接与AgNO3反应。您好！
但我说的情况时，生成物将不是Zn(NO3)2...

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一定！
在这个例子中，Zn 先与AgNO3反应生成Ag，Zn + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 Ag。
当AgNO3消耗完之后，才会与CuSO4反应，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。
假定先与CuSO4反应，置换生成Cu。Cu还是会去置换Ag。
就相当于直接与AgNO3反应。

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ZN+2AGNO3=ZN(NO3)2+2AG

您好,,这种情况是有的,尤其当两种离子浓度差别不大时,不可能氧化性弱的绝对不反应。但从结果来看,中学阶段,我们简单看成优先和氧化性强的先反应,然后再和弱的反应,这是为了处理问题方便,您说得那种假设完全有可能。

没有、这个金属活动性太弱了，应该与活动性强的反应

哪个得电子能力强，就先置换哪个

应该是先与 不活泼的金属盐溶液反应
因为铜比银活泼 所以方程应该是
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag 少量 Zn 时
Zn 过量时，才能与铜反应
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

理论状态下是锌直接与相对金属活泼性较弱的粒子反应，即与银离子反应生成单质银；实际情况是有两条路，因为锌在三者中是最活泼的，可以直接与先接触到的相对较不活泼的离子发生置换反应，所以存在 1 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 2 Zn与AgNO3 但是最终结果是一致的，即最终肯定是生成银，次之为铜。（此回答暂不考虑量的问题）...

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理论状态下是锌直接与相对金属活泼性较弱的粒子反应，即与银离子反应生成单质银；实际情况是有两条路，因为锌在三者中是最活泼的，可以直接与先接触到的相对较不活泼的离子发生置换反应，所以存在 1 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 2 Zn与AgNO3 但是最终结果是一致的，即最终肯定是生成银，次之为铜。（此回答暂不考虑量的问题）

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对啊
能看成Zn与AgNO3直接反应

想法完全正确
活动性越靠后的金属，对应离子氧化性越强
金属活动的强弱实际上指的单质的还原性强弱

一定的，我刚毕业。老师讲过例题。这种情况只有Zn将Ag消耗完全后才会与Cu反应。因为如果Zn先与Cu反应的话，被置换出的Cu本身就会去置换Ag。Cu又变回盐溶液了。所以一定先置换最弱的。

是的就是这样没错

因为银离子的氧化性比铜离子的氧化性要强的多，所以就有下列两种情况，1、如果锌的量不足以还原银离子，则产物只有银沉淀，没有铜的产生，2、如果锌的量在还原银离子后还有多余，则会继续还原铜离子，这样反应后的产物是既有银也有铜的存在，如果还有不懂得话可以私我，望采纳……...

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因为银离子的氧化性比铜离子的氧化性要强的多，所以就有下列两种情况，1、如果锌的量不足以还原银离子，则产物只有银沉淀，没有铜的产生，2、如果锌的量在还原银离子后还有多余，则会继续还原铜离子，这样反应后的产物是既有银也有铜的存在，如果还有不懂得话可以私我，望采纳……

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不是，还要看溶液的中该离子的浓度，离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：αi=γici式中：αi为第i种离子的活度；γi为I种离子的活度系数；ci为I种离子的浓度。γi通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。这就解释了为什么在水溶液中可以镀锌，往硝酸银溶液中加金属钠产生的...

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不是，还要看溶液的中该离子的浓度，离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：αi=γici式中：αi为第i种离子的活度；γi为I种离子的活度系数；ci为I种离子的浓度。γi通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。这就解释了为什么在水溶液中可以镀锌，往硝酸银溶液中加金属钠产生的是氢气和氧化银沉淀而不是银单质。不过对于初高中而言，可以直接按金属活动顺序表来判定。

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