用金属氧化性还原性强弱解释下Fe可以和CuCl2反应不要跟我说活泼性不是Cu2+和Fe吗,Cu2+氧化性大于Fe2+又如何,详细点,最好有规律,高中知识即可,就是像四楼那样解释,但他有点深奥
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:39:29
用金属氧化性还原性强弱解释下Fe可以和CuCl2反应不要跟我说活泼性不是Cu2+和Fe吗,Cu2+氧化性大于Fe2+又如何,详细点,最好有规律,高中知识即可,就是像四楼那样解释,但他有点深奥
用金属氧化性还原性强弱解释下Fe可以和CuCl2反应
不要跟我说活泼性
不是Cu2+和Fe吗,Cu2+氧化性大于Fe2+又如何,详细点,最好有规律,高中知识即可,就是像四楼那样解释,但他有点深奥
用金属氧化性还原性强弱解释下Fe可以和CuCl2反应不要跟我说活泼性不是Cu2+和Fe吗,Cu2+氧化性大于Fe2+又如何,详细点,最好有规律,高中知识即可,就是像四楼那样解释,但他有点深奥
自发产生的氧化还原反应有一个规律,就是“强强生弱弱”,即强氧化剂反应得到弱还原剂,强还原剂反应得到弱氧化剂.强调自发产生是因为有些特殊反应在高温、电解、催化等条件下发生,不符合此规律.还有一类“歧化反应”例外,现在不需要详细了解,氯气和水反应就是一类歧化反应.
由于 Fe 的还原性比 Cu 强,而 Cu2+ 的氧化性又比 Fe2+ 弱,所以 Fe 可以从溶液中把 Cu2+ 置换出来.因为溶液中 Cu 失去电子给了 Cl- ,而 Fe 失电子的能力比 Cu 强,所以当 Fe 和 Cu2+ 都不想要这个电子时,都想扔给对方,但Cu2+ 扔不过 Fe ,所以就得到电子变成 Cu 了,而 Fe 失去电子变成 Fe2+
首先CuCl2微溶于水
反应非常缓慢,可以说几乎不反应
假设可以反应, Fe粉在CuCl2的溶液中形成了一个个微小的电解槽,Fe自身原子核较小易失去电子发生氧化反应成Fe2+,Cu2+则得到电子发生还原反应生成单质Cu
在酸性条件下
Fe+2e-=Fe 标准电极电势=-0.4402 式1
Cu-2e-=Cu2+ 标准电极电势=+0.337 式2
规律：在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的电极电势之和大于0，反应就发生。
（式1，式2需进行转换反应逆转，正负号改变。）实际情况中，还要把pH计算在内。...
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在酸性条件下
Fe+2e-=Fe 标准电极电势=-0.4402 式1
Cu-2e-=Cu2+ 标准电极电势=+0.337 式2
规律：在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的电极电势之和大于0，反应就发生。
（式1，式2需进行转换反应逆转，正负号改变。）实际情况中，还要把pH计算在内。
收起
氧化性：Cu2+>Fe2+
还原性：Fe>Cu
Fe更容易失电子，所以一进去就把电子扔给了Cu2+，Cu2+也想扔掉可惜能力不够，只好变成Cu了
大致是这个意思
我刚做了一体
FE+CUCL2=FECL2+CU中FE是还原剂所以FECL2是氧化产而CUCL2是氧化剂
氧化剂的氧化性大于氧化产物
铁还原性大于铜， 还原剂还原性大于还原产物
Cu2+氧化性大于Fe2+，氧化剂氧化性大于氧化产物