高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数:1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:( )答案是:HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:35:37
高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数:1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:( )答案是:HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱
高二化学问题一小道 很容易的
某温度下,水的离子积常数:1.0×10^(-12)
pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:( )
答案是:HA是弱酸
为什么呢?如果HA是弱酸,等体积反应后不是生成强碱弱酸盐吗?显碱性与pH=5不是矛盾了吗?
谁能帮我把这类等体积、等浓度、等物质的量、等pH啥的乱七八糟的知识总结归纳下啊,答得好加高分,说话算话!
高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数:1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:( )答案是:HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱
水的离子积在这温度下是10^(-12),这个信息是告诉你,PH值之和为12的强酸强碱等体积混合后溶液呈中性,而题目说HA和NaOH的PH值之和为12,但等体积混合后却呈酸性,很明显是酸过量,只有当HA是弱酸时,物质的量远大于NaOH,但弱电离,所以PH=2.
你只要理解好概念,就是理解此类题目.
首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)
PH=溶液中氢离子浓度的负对数
弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.
明白这些概念之后,再分析题目.
PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)
对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种溶液体积相等(V)或几种溶液物质的量浓度相等(c),知道其中两个就可以判断另外一个.对于涉及这三个量的问题,最好用公式来分析,避免产生混乱.
对于PH值,一般会同浓度和物质的量一起考你.例如有一弱酸和强酸.当n相等时,弱酸PH比强酸大(碱相反),因为弱电离.当PH相等时(并非酸浓度相等),弱酸浓度c比强酸大.这里容易混淆的是溶液浓度和PH值.
弱酸部分溶解还能电离出ph=2的酸溶液 等于酸过量
这个问题真的很简单
弱酸是什么,是在水溶液中不能完全电离的酸性电解质,那么这说明什么呢?
说明一摩尔每升一元弱酸中,电离出来的氢离子也就是1%左右大约0.01摩尔氢离子每升。
那么从这个题来说,PH=2,说明氢离子浓度为0.01摩尔每升。如果按一升溶液,1%电离来算的话,实际的HA的物质的量为1摩尔,而加入一升的0.01摩尔的NaOH溶液,只有0.01摩尔的NaOH。也就是...
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这个问题真的很简单
弱酸是什么,是在水溶液中不能完全电离的酸性电解质,那么这说明什么呢?
说明一摩尔每升一元弱酸中,电离出来的氢离子也就是1%左右大约0.01摩尔氢离子每升。
那么从这个题来说,PH=2,说明氢离子浓度为0.01摩尔每升。如果按一升溶液,1%电离来算的话,实际的HA的物质的量为1摩尔,而加入一升的0.01摩尔的NaOH溶液,只有0.01摩尔的NaOH。也就是说当着0.01摩尔NaOH反应完后,还有0.99摩尔的HA,而还会电离出氢离子,而生成强碱弱酸盐,就那么一点点,就会被剩余的HA电离的H离子中和掉,总体还是显酸性。
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PH等于2的意思是溶液中游离的氢离子的物质的量分数是十的负二次方,而弱酸是不能完全电离的,所以弱酸中所含有的氢离子一定是远大于十的负二次方,混合之后酸碱反应,氢离子的物质的量分数大于氢氧根离子的分数,你说的生成的强碱弱酸盐,其实这涉及一个水解,水解是非常微弱的,其实这方面主要就是弄清楚弱酸与弱碱的特性,很多都涉及你说的这种问题,所以说,一定要看清楚到底是写得氢离子的物质的量分数是多少,还是PH是多...
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PH等于2的意思是溶液中游离的氢离子的物质的量分数是十的负二次方,而弱酸是不能完全电离的,所以弱酸中所含有的氢离子一定是远大于十的负二次方,混合之后酸碱反应,氢离子的物质的量分数大于氢氧根离子的分数,你说的生成的强碱弱酸盐,其实这涉及一个水解,水解是非常微弱的,其实这方面主要就是弄清楚弱酸与弱碱的特性,很多都涉及你说的这种问题,所以说,一定要看清楚到底是写得氢离子的物质的量分数是多少,还是PH是多少,不光要考虑水解,还要考虑电离,还有就是分步电离的,第一步电离程度最强,其余的都是比较弱的电离,暂时就想到这么多,总的来说还是要多做题,多问老师,掌握规律就好了,希望我说的能对你有所帮助
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强酸的话PH=2的和PH=12等体积混合才恰好中和,楼长你混乱了···PH=2就算弱酸跟PH=10的强碱最后还是酸··
答案是弱酸,,,如果不是弱酸那么最后的PH值肯定更低···
本人几年前的知识,不记得精确数据了·
楼上也对,,看来我也忘记了···对。不完全电离就PH=2了·...
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强酸的话PH=2的和PH=12等体积混合才恰好中和,楼长你混乱了···PH=2就算弱酸跟PH=10的强碱最后还是酸··
答案是弱酸,,,如果不是弱酸那么最后的PH值肯定更低···
本人几年前的知识,不记得精确数据了·
楼上也对,,看来我也忘记了···对。不完全电离就PH=2了·
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前提;等体积,等浓度混合
1若HA为强酸,则生成的盐是中性盐
2若HA为弱酸,则生成的盐是强碱弱酸盐,强碱弱酸盐会水解
弱酸不能完全电离,只有小部分电离,因此中和之后还有弱酸,会继续电离
pH=2的酸里的氢离子浓度大于pH=10的碱,混合肯定是酸性的,这没的说。
当然,如果是弱酸的话,那没电离出来的氢离子肯定更多,那混合后的pH肯定更小啊。
老实说,就题说,现在就成了。那我问一下:pH那5怎么出来了?咱自己能算算么?
最后一段的东西很麻烦,我现在简单说说,想弄懂清楼长去多做题:
物质等体积就是等体积,常常和后面的条件联系,一会说。
等...
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pH=2的酸里的氢离子浓度大于pH=10的碱,混合肯定是酸性的,这没的说。
当然,如果是弱酸的话,那没电离出来的氢离子肯定更多,那混合后的pH肯定更小啊。
老实说,就题说,现在就成了。那我问一下:pH那5怎么出来了?咱自己能算算么?
最后一段的东西很麻烦,我现在简单说说,想弄懂清楼长去多做题:
物质等体积就是等体积,常常和后面的条件联系,一会说。
等浓度比较麻烦了。如果物质全是强电解质,那常常考虑到离子上;如果是弱电解质,那注意还有部分没电离出来的(注意)。如果有等体积的话,那就叫等物质的量。
等物质的量和等浓度不一样。等物质的量是说除溶剂外的东西,常常和pH联系。比如说,等物质的量的醋酸和盐酸,这时,醋酸的pH就没盐酸大,因为部分电离嘛。
等pH就是说氢离子和氢氧根离子浓度相同了,很简单。
联系比较复杂,高中一般不会给那么多,给个仨俩就POK了。如果楼长喜欢自虐的话,那找个时间自己好好推导推导吧。
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