33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:42:18
33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2
33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
（1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“碱”）,其原理是（以相关的离子方程式表示） .
（2）强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：；
假设2：.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol•L-1 HCl、0.1 mol•L-1 BaCl2、0.1 mol•L-1KCl、蒸馏水）
实验步骤\x05预期现象和结论
取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解\x05固体全部溶解
\x05
步骤3\x05
33.（16分）
（1）碱性(2分) SO32-+ H2O HSO3-+OH- 2分
（2）②假设1：Na2S 和Na2SO4 ； 2分
假设2：Na2S、 Na2SO3 和Na2SO4.2分
③
实验步骤\x05预期现象和结论
往试管中,加入足量6 mol•L-1 HCl \x05若溶液变浑浊,则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊,而仅有有特殊气味的气体放出,说明固体中含有Na2S
取步骤2中的澄清液于试管,然后往试管中加入少量0.1 mol•L-1 BaCl2\x05若有白色沉淀生成,则说明固体中含有Na2SO4.结合步骤2,若溶液没有变浑浊,只有气体放出,则假设1成立；若溶液变浑浊,则假设2成立.
【问】步骤二中,变浑浊是什么东西?
33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2
变浑浊的化学物质是S单质.因为Na2S中的硫是负二价具有很强的还原性而Na2SO3中的硫显+4具有氧化性所以会发生氧化还原反应.离子方程式如下：6H+ + S2- +SO3- =2S+3H20