离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 19:01:34
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这些是高中化学选修课本上的知识
第一步:常见的比较熔沸点的:首先比较不同物质之间的
如一般来说,熔沸点是 原子晶体>离子晶体>分子晶体
第二步:若是想同种物质之间(如分子与分子之间,离子与离子之间比较如下)
1离子化合物熔沸点主要与其晶格能有关 k 正比于Q1Q2/r^2 即离子所带电荷越多,离子键半径越小,晶格能就越大,离子化合物熔沸点就越高
2分子晶体间首先比较相对分子质量,相对分子质量越大的熔沸点越高,然后看分子间有没有氢键
一般能形成氢键的分子内都有N O F三种元素,有的话他们的熔沸点高
3而原子晶体 熔沸点与其键长和键能有关 在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.
4金属阳离子所带电荷越高,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,硬度也是如此
听我说的肯定没错因为我现在高三,化学正在学这个熔沸点,硬度就是这么判断的

几乎所有物质都有,键越短,键能越大,物质越稳定,键越不易被破坏,分子间距约小,所以熔沸点越高,熔沸点越高就是需要的温度越高。熔沸点低的物质,给点热就易溶易腾

太多了

离子化合物有离子键,分子间的作用力所有分子都有,氢键是一种特殊的、较强的范德华力,含有氢的都有,键越短,键能越大,物质越稳定,键越不易被破坏,分子间距约小,所以熔沸点越高。

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