0.10mol/L 三乙醇胺 PH是多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 10:59:23
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三乙醇胺在水中的电力常数为5.8×10^-7,因此 c(OH-)×c[(HOCH3CH2)3NH+]/c[(HOCH3CH2)3N]=5.8×10^-7,且c(OH-)=c[(HOCH3CH2)3NH+],(HOCH3CH2)3N电离的部分很少,所以按0.1mol/L计算
解得c(OH)=0.0024mol/L,pOH=2.62 pH=11.38

三乙醇胺在水中的电力常数为5.8×10^-7,因此 c(OH-)×c[(HOCH3CH2)3NH+]/c[(HOCH3CH2)3N]=5.8×10^-7,且c(OH-)=c[(HOCH3CH2)3NH+],(HOCH3CH2)3N电离的部分很少,所以按0.1mol/L计算
解得c(OH)=0.0024mol/L,pOH=3.62 pH=10.38