0.10mol/L 三乙醇胺 PH是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 13:47:29
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三乙醇胺在水中的电力常数为5.8×10^-7,因此 c(OH-)×c[(HOCH3CH2)3NH+]/c[(HOCH3CH2)3N]=5.8×10^-7,且c(OH-)=c[(HOCH3CH2)3NH+],(HOCH3CH2)3N电离的部分很少,所以按0.1mol/L计算
解得c(OH)=0.0024mol/L,pOH=2.62 pH=11.38
三乙醇胺在水中的电力常数为5.8×10^-7，因此 c(OH-)×c[(HOCH3CH2)3NH+]/c[(HOCH3CH2)3N]=5.8×10^-7，且c(OH-)=c[(HOCH3CH2)3NH+]，(HOCH3CH2)3N电离的部分很少，所以按0.1mol/L计算
解得c(OH)=0.0024mol/L，pOH=3.62 pH=10.38
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