三道高一化学计算题·全答有悬赏一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况）,若此两种金属
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:33:21
三道高一化学计算题·全答有悬赏一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况）,若此两种金属
三道高一化学计算题·全答有悬赏
一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况）,若此两种金属反应生成氢气的体积相等,则A、B的相对原子质量分别为多少?
二.在200L含硫酸铁和硫酸铜的混合液中,加入33.6g铁粉,充分反映后,过滤,可得29.6g沉淀.此时溶液中含0.5摩尔的铁离子,求原溶液中硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度.
三.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干,并灼烧（高温加热）,灼烧后残留物的质量为9.813g,若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721g.求原混合物中各化合物的质量.
麻烦过程可不可以全点··
三道高一化学计算题·全答有悬赏一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g,与足量的稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况）,若此两种金属
M(A)=24 ; M(B)=27
硫酸铁:xmol ; 硫酸铜:ymol
3x+y=0.5 ; x=0.1 ; c[Fe2(SO4)3]=0.1/200=0.0005mol/L
56x-8y=33.6-29.6=4 ; y=0.2 ; c(CuSO4)=0.2/200=0.001mol/L
溴化钾:ymol ; 氯化钙:zmol
y=(10.000-9.813)/(80-35.5)=0.0042mol ; m(KBr)=0.500g
z=0.721/100=0.00721mol ; m(CaCl2)=0.800g
m(NaCl)=8.7g