将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%平衡后混合气体的压强约为?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/01 07:28:54
将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%平衡后混合气体的压强约为?
将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%
平衡后混合气体的压强约为?
将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%平衡后混合气体的压强约为?
N2+3H2=>2NH3
1+ 3 2 -2
由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.
设反应的N2为x,
总体积为5
那么反应后的总体积为5-2x
反应后剩余的氮气为1-x
由题目可知,(1-x)/(5-2x)=12%
解出x.
由于压强与气体体积成正比.
所以,混合后的压强应该等于P=(5-2x)/5*30.3Mpa
氮气含量有变化了。如果不反应是20%,现在降到12%了,说明有一部分与氢气反应生成氨气了。我觉得这是一个初中或高中的化学题。
所以可以采用理想气体方程来计算他们的分压。设氮气摩尔数为a,有b摩尔的氮气参与反应,反应完成后总的气体摩尔数减少了2b,则(a-b)/(5a-2b)=0.12得到a与b的关系式,然后再带入(5a-2b)*30.3/5a当中就可以得到所求的混合气体压强了。...
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氮气含量有变化了。如果不反应是20%,现在降到12%了,说明有一部分与氢气反应生成氨气了。我觉得这是一个初中或高中的化学题。
所以可以采用理想气体方程来计算他们的分压。设氮气摩尔数为a,有b摩尔的氮气参与反应,反应完成后总的气体摩尔数减少了2b,则(a-b)/(5a-2b)=0.12得到a与b的关系式,然后再带入(5a-2b)*30.3/5a当中就可以得到所求的混合气体压强了。
收起
压强不变 应为他们没有反应