化学关于弱电解质的电离平衡比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 00:18:07
化学关于弱电解质的电离平衡比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊
化学关于弱电解质的电离平衡
比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊
化学关于弱电解质的电离平衡比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊
判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.
1、两个规律：
多元弱酸电离规律.
根据多元弱酸分步电离分析：H3PO4溶液中
c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-)
和c(H+)>3(PO4 2-)
盐类的水解规律.
谁弱谁水解,谁强显谁性.
如NH4Cl:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
越弱越水解,双弱双水解.
如同温度同浓度的NH4Cl和NH4HCO3,前者的NH4+的浓度大于后者.
多元要分步,程度依次减.
如Na2CO3中,c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)
显酸酸抑制,显碱碱抑制.
同温度同浓度NH4Cl和NH4HSO4,前者NH4+浓度大于后者.
2、三个守恒
电荷守恒.
电解质溶液中,无论存在多少离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.
如Na2CO3中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒.
电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的.
c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
质子守恒.
任何溶液,水电离的H+和OH-的物质的量相等.
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
也可由上述两守恒关系推出.
首先 溶质一定由阴阳离子构成 如氯化氨 硫酸氨 如果是1：1 则强酸或强碱离子最多 其次弱酸软弱碱 再来就是一次电离产物 最后是二次电离产物 如果有多次电离 依次 如果是1；2 则较大比列的为最多 后面依次类推
一般都是比较盐溶液的题吧,要看盐的性质是什么,盐性质有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,对应有不同的电离情况和水解情况,这个是要背的,记熟之后要会分辨什么离子跟什么离子合成的盐是以上四类,对应起水解情况和电离情况就行了....
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一般都是比较盐溶液的题吧,要看盐的性质是什么,盐性质有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,对应有不同的电离情况和水解情况,这个是要背的,记熟之后要会分辨什么离子跟什么离子合成的盐是以上四类,对应起水解情况和电离情况就行了.
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已知矩形A的长宽分别是2和1,那么是否存在另一个矩形B,它的周长和面积分别是矩形A的周长和面积的2倍?
对上述问题小名同学从"图象"的角度,利用函数图象给予了解决,小名的论证的过程开始是这样的:如果用X Y分别表示举行的长和宽,那么矩形B满足X+Y=6 XY=4 请你按照小名的论证思路来完成后面的论证过程
老师跟我门解释这题我不懂,她说X+Y=6和XY=4(它们的X的取值范围是...
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已知矩形A的长宽分别是2和1,那么是否存在另一个矩形B,它的周长和面积分别是矩形A的周长和面积的2倍?
对上述问题小名同学从"图象"的角度,利用函数图象给予了解决,小名的论证的过程开始是这样的:如果用X Y分别表示举行的长和宽,那么矩形B满足X+Y=6 XY=4 请你按照小名的论证思路来完成后面的论证过程
老师跟我门解释这题我不懂,她说X+Y=6和XY=4(它们的X的取值范围是0小于X小于6)可是当画出图像时它们的图象都超过6并且可以无限延长,一次函数图象都取到6这是为什么?
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