谁能给我解释一下电解硫酸与烧碱的PH变化问题为什么电解硫酸溶液,溶液PH会降低电解烧碱溶液,溶液PH会升高?为什么他们的实质是电解水,额不是硫酸本身的H+被电离?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 10:53:30
谁能给我解释一下电解硫酸与烧碱的PH变化问题为什么电解硫酸溶液,溶液PH会降低电解烧碱溶液,溶液PH会升高?为什么他们的实质是电解水,额不是硫酸本身的H+被电离?
谁能给我解释一下电解硫酸与烧碱的PH变化问题
为什么电解硫酸溶液,溶液PH会降低
电解烧碱溶液,溶液PH会升高?
为什么他们的实质是电解水,额不是硫酸本身的H+被电离?
谁能给我解释一下电解硫酸与烧碱的PH变化问题为什么电解硫酸溶液,溶液PH会降低电解烧碱溶液,溶液PH会升高?为什么他们的实质是电解水,额不是硫酸本身的H+被电离?
电解硫酸和电解烧碱的本质都是电解水~这个理解可以从化学平衡上来理解.由于水的KSP在某温度下是不变的哦所以你把电离了氢离子或氢氧根离子马上又有水的电解来补充哦~这样子电解的本质就是水啦~!如果是电解相同比例的话~那就更容易说明了.
由于溶质的质量不变,溶剂质量变小,导致溶质的质量分数变大~所以就会升高或者降低了哦~!
阳极：4OH-－4e=2H2O+O2
阴极：4H+ +4e =2H2
电解硫酸溶液--在实质上是水被电解，水的减少使溶液PH会降低
正极反应+负极反应=水的电解
电解烧碱溶液同上
电解硫酸溶液与电解烧碱溶液的实质是电解水，因为水会电离出H+和OH-,硫酸电离出H+,烧碱电离出OH-,所以硫酸溶液中有H+ SO42- OH-,烧碱溶液中有H+ Na+ OH-,因为氢离子比钠离子氧化性强,所以H+放电在阴极上生成氢气,因为OH-还原性比SO42-强,所以OH-放电在阳极上生成氧气,等效于电解水的反应
溶液PH的变化是因为电解水使溶液浓度升高...
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电解硫酸溶液与电解烧碱溶液的实质是电解水，因为水会电离出H+和OH-,硫酸电离出H+,烧碱电离出OH-,所以硫酸溶液中有H+ SO42- OH-,烧碱溶液中有H+ Na+ OH-,因为氢离子比钠离子氧化性强,所以H+放电在阴极上生成氢气,因为OH-还原性比SO42-强,所以OH-放电在阳极上生成氧气,等效于电解水的反应
溶液PH的变化是因为电解水使溶液浓度升高
收起
由于电解时，在阳极：4OH-－4e=2H2O+O2
在阴极：4H+ +4e =2H2
在电解反应发生时，H＋和OH－是按1：1的比例反应的，实际上电解的是水。