0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:00:40
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查表：H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)
Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)
Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)
数据来自师范
查表：H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)
Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)
在质子论中磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,碳酸氢钠当作两性物质,
因此：
磷酸氢二钠 ：pH=（pKa2+pKa3）/2=（7.20+ 12.35）/2=9.78
磷酸二氢钠 ：pH=（pKa1+pKa2）/2=（2.18+7.20）/2=4.69
碳酸氢钠:pH=（pKa1+pKa2）/2=（6.35+10.25）/2=8.30
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在质子论中磷酸钠,碳酸钠当作多元碱
PO43- + H2OHPO42- + OH- Kb1=Kw/Ka3(H3PO4)=10^-14 /4.5*10^-13=2.22*10^-2
HPO42- + H2OH2PO4- + OH- Kb2=Kw/Ka2(H3PO4)=10^-14 /6.23*10^-8=1.60*10^-7
由于Kb1>>Kb2,因此可以把磷酸钠当作一元碱来处理
又由于Kb1*c(Na3PO4)=2.22*10^-2 *0.1 >20Kw
且c(Na3PO4)/ Kb1= 0.1/ 2.22*10^-2 =4.5 >Kb2,因此可以把碳酸钠当作一元碱来处理
又由于Kb1*c(Na2CO3)=1.78*10^-4 *0.1 >20Kw
且c(Na2CO3)/ Kb1= 0.1/ 1.78*10^-4 =561 >500
因此可用最简公式来计算:
[OH-]=(Kb1*c )^1/2 =(1.78*10^-4 *0.1)^1/2 =4.22*10^-3
pOH=2.37
pH=11.63
啊
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