水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:58:00
水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总=1*10^-11mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3mol/L这

水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于
水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?
例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]
一般认为:
c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L
这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.
对于醋酸钠溶液,我的观点:
溶液中存在两个平衡:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)
H2O H+ + OH-
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这才符合溶液的客观存在.
类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.
(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致.
(2)如果把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这与当前大多数人的习惯认为水电离产生的H+和OH-离子浓度相等的观点又相矛盾.
(3)如果都同意当前大多数人的习惯认识,c(H+)水>c(H+)总,又与客观事实不符.
你倾向那种观点?
补充:
c(H+)总 = 溶液中氢离子浓度

水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于
首先你要记住这一点 水的离子积只和温度有关(相信你熟知这一点)
你列举的观点有明显的问题 就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的 这是错误的
所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子 除了来源于水之外 还必须是单纯的由水电离 不能是通过反应得到 而你所说的醋酸根溶液中的氢氧根离子 明显包含了水解得到的氢氧根离子
以醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 为例 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
你列举的
“(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致”
本身就是人们认识上的的一个错误 由水电离产生氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的 如果产生其它物质 则算作反应得到的氢离子和氢氧根离子 等同于外加酸碱
最终结论:
1 水的离子积常数是温度的函数 与水溶液状态无关
2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等
3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子 不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子
4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低 那么水自身电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高
5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的
希望你可以理解我的意思 如果还有疑问 可以发消息给我

水电离出的氢离子和氢氧根离子一定相等
c(H+)水=c(H+)+c(HAc)

楼主犯的错误是c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
此处c(H+)水不等于c(H+)总,因为有一部分水电离产生的H+在水解反应中结合到
CH3COOH中去了,那部分结合在CH3COOH中的H也是水电离的和通过这个反应CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-水解产生的 OH-是一样的,所以,水电离出的氢离子和氢氧根离子一定相等完全正确...

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楼主犯的错误是c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
此处c(H+)水不等于c(H+)总,因为有一部分水电离产生的H+在水解反应中结合到
CH3COOH中去了,那部分结合在CH3COOH中的H也是水电离的和通过这个反应CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-水解产生的 OH-是一样的,所以,水电离出的氢离子和氢氧根离子一定相等完全正确,
还有一种简单方法,你想水电离出一个氢离子就势必电离出一个氢氧根,这个肯定正确的,也同样符合了这句话!

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水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。
造成你认为“不相等”的现象是因为水中的其他物质的电离与水解破坏了水的电离平衡,导致H与OH离子的浓度不同,要分清啊!

当水是纯水或只有中性物质时,由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子相等,溶液呈中性。但如果水中含有酸或碱的物质,这时水电离的氢离子与氢氧根的浓度不等。比如在盐酸中,由水电离的氢离子远小于水电离的氢氧根离子,因为几乎所有的氢离子由HCl提供。...

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当水是纯水或只有中性物质时,由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子相等,溶液呈中性。但如果水中含有酸或碱的物质,这时水电离的氢离子与氢氧根的浓度不等。比如在盐酸中,由水电离的氢离子远小于水电离的氢氧根离子,因为几乎所有的氢离子由HCl提供。

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光水电离的氢离子和氢氧根肯定相同了,按原子守衡的原理也可以解释,一个水分分解为一个氢和个氢氧,他不可能凭空就没了。当加入酸或缄时,水的电离向反方向移动,生成了部份水,所以加入的氢氧根或氢离子会感觉没那么多了

我认为你的问题在于那两个平衡,实际上溶液中的两个平衡应该是
H2O <=> H+ + OH-
CH3COO- + H+ <=> CH3COOH
两个加起来才是
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-
因为CH3OONa既不能电离出H+,又不能电离出OH-,所以溶液中所有的H+和OH-都是由水电离出的,水电离出的H+和OH-始终都是相等...

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我认为你的问题在于那两个平衡,实际上溶液中的两个平衡应该是
H2O <=> H+ + OH-
CH3COO- + H+ <=> CH3COOH
两个加起来才是
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-
因为CH3OONa既不能电离出H+,又不能电离出OH-,所以溶液中所有的H+和OH-都是由水电离出的,水电离出的H+和OH-始终都是相等的,只是有部分H+被CH3COO-结合造成OH-浓度较高。

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不同意,水电离出的氢离子和氢氧根离子一定相等,如果溶液呈酸性或碱性,氢氧根离子和氢离子浓度不同,但不同的部分不是水电离出的.

常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 在强酸强碱中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度? 稀强碱溶液氢离子与氢氧根离子浓度等于是水电离的氢离子与氢氧根离子浓度浓度吗 为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9 在任何时候由水电离出的氢离子浓度都等于由水电离的氢氧根离子浓度吗 我说是任何时候 25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为?氢离子浓度为0.01mol/L,此使氢离子不是全部由水电离出的吗.所以由水电离出的氢氧根离子浓度不也应 强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?由水电离出的H 常温下由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,已知水电离出的氢离子浓度=10∧(-12)mol/L 则由水电离出的氢氧根离子浓度也=10∧(-12)可是常温下水的离子集不是等于10∧(-14)吗?前 Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的 盐酸中 水电离出的氢离子浓度和盐酸本身的氢离子浓度有什么区别? 水的离子积是只有水电离出来的氢离子和氢氧根浓度之积,还是溶液中所有氢离子和氢氧根浓度之积? 水的离子积常数是水电离出来的氢离子浓度于氢氧根离子浓度的积还是什么? 当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、?题目上说道;当往水中加入酸时,C(h+)增加,C(OH- 由水电离出的氢离子浓度=10的负12次方其中还有氨根离子和碳酸氢根离子能否共存? 计算25℃时下列溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度,和溶液中由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度 1.0.05mol/l硫酸2.0.01mol/lNAOH溶液 等浓度的醋酸和氢氧化钠水电离出的氢离子哪个多?怎么判断? PH=6的强酸弱碱盐溶液由水电离出的氢离子浓度为多少?我是这么想的 强酸弱碱盐的阳离子直接结合水中的氢氧根离子生成弱碱和氢离子 这个氢离子不就直接由水电离出来么?所以由水电离出